化学分子

弱得多，但比分子间作用力稍强。 ： HF、 H2O和 NH3 拓展视野 课堂练习 下列事实与氢键 有关 的是 （ ） ，密度变小 、 SiH GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 B【 问题解决 】 【 分析 】 氯化钠 是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。 而 氯化氢 则是共价化合物

非极性分子的沸点。 4。 影响物质溶解性大小的因素 溶质、溶剂分子的极性。 “相似相溶规律”： 极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。 5。 化学键与分子间作用力的比较 存在 强弱 影响范围 化学键 原子间 离子间 强烈 化学性质 分子间作用力 分子间 较弱 物理性质 氢键 固态、液态 水分子间

(5+5)=5 三角双锥 VP= (6+6)=6 八面体 例如： ② LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。 3 4 6 1 1 2 1 2 SnCl2 平面三角形 V形 NH3 四面体 三角锥 H2O 四面体 V形 IF5 八面体 四方锥 XeF4 八面体 平面正方形 VP LP 电子对的 空间构型 分子的 空间构型 例 VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，

X、 Y为电负性大，而原子半径较小的非金属原子，可相同也可不同，如 F、O、 N等。 （ 2）氢键的表示方法： （ 3）氢键键能大小： F— H … F O— H … O N— H … N 氢 键 键 能 (kJ/mol) 共 价 键 键能 (kJ/mol) 568 氢键 —— 比范德华力要 强 而比化学键 弱 的分子间作用力 • 教科书 P52 1. 请解释物质的下列性质： （ 1）

个 NH键夹角变为。 价电子对数目 n从左至右依次为 5， 6，分子构型为直线形、三角形、正四面体、三角双锥、正八面体。 如 HgCl BFCCl PCl SF6。 3。 用等电子原理判断：具有相同原子数（或重原子数）的分子或离子，如果有相同的电子数（或价电子数），则具有相同的结构特点。 如 CO、 N C2 C2H2 （ 10 个价电子、 2个原子），直线型； CO N2O、 C3H4 （

① 影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质 ② 组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。 如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ① 影响分子的稳定性 ② 共价键键能越大，分子稳定性越强 特别提醒： (1)有氢键的分子间也有范德华力

化时，分子不变，当物质发生化学时分子变了，原子不变。 由分子构成的物质中，纯净物中由同种分子构成的，有固定的组成；混合物是由为同种分子构成的，无固定的组成。 混合物和纯净物 四、 用分子、原子观点解释 1. 物理变化、化学变化 三、分子与原子的比较 分子 原子 相同点 都是构成物质的基本粒子 质量体积小、彼此有间隔、不断运动中 不同点 在化学变化中可以再分 在化学反应前后不可再分 相互关系