化学键

的键长相同呢。 在这个背景下，教材 指出：凯库勒式其实也是错误的，苯的化学键实际上是介于单键和双键之间的独特的键，这个结论被很多参考书奉为绝对的经典，并设计了许多让学生晕头转向苦不堪言的题目，问题是苯的化学键当真介于单键和双键之间吗。 大学的《基础有机化学》和《无机化学》均说得很清楚：苯的化学键是大π键（或者说离域π键），苯 分子结构是六个碳原子都以

Na2O、 Na2S、 MgCl2等 如： NaOH、 KOH、 MgO、 Na2O K2SO Na2CO Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 在元素符号周围用“ ”或“ ”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 Na Mg O Cl 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2 ： ： [ Cl ] ： ： 阳离子的电子式

∶] 2 表示简单离子： [练习 ]： Ca2+ Br– K+ F– (1)原子的电子式 ：常把其最外层电 子数用小黑点 “ .”或小叉 “ ”来表示。 (2)阳离子的电子式 ：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式与其离子符号相同。 (3)阴离子的电子式 :不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号 “ [ ]”括起来，并在右上角标出它所带的负电荷数。 电子式 [归纳与整理 ] H N

. 正四面体型 (CH4， CCl4， NH4+ ) (P4) 3. 平面型 原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是 8电子稳定结构。 4. 球形 定义： 成键两原子间共用电子对不是由两个原子提供 ， 而只由其中一方提供所形成的共价键称为配位键： A ＋ ∶ B → A ∶ B（表示为 A←B ） ∶ B 电子对给予体 A 电子对接受体 “ → ” 指向接受电子对原子的箭头。 *配位键 如

么意思。 ） 共用电子对 共价键 电子式 Na + Cl ： ‥ ‥ Na+ Cl ： ‥ ‥ 离子键 —— 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 静电作用 H + Cl ： ‥ ‥ H Cl ： ‥ ‥ Na + Cl ： ‥ ‥ Na+ Cl ： ‥ ‥

3 ．由极性键结合的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这要看整个分子中电荷分布是否均匀，而电荷分布是否均匀，又是由分子中各个共价键的空间排列是否对称来决定的。 含有极性键的多原子分子，结构对称，电荷分布均匀的是非极性分子，如 CO2分子、 CH4分子、 CCl4分子都是非极性分子；结构不对称，电荷分布不均匀的是极性分子，如 H2O 分子、 H2S 分子、 NH3分子都是极性分子。

；C与 E同族； B与 C同周期。 ② W由 A和 B组成，且 W分子中， A与 B的原子个数比为 4∶ 1； X由 A和 C组成，且 X分子中 A与 C的原子个数比为 1∶ 1； Y由 C和 D组成，属离子化合物，且测得 Y固体中 C与 D的原子个数比为 1∶ 1。 ③ Z由 D和 E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少 1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶ 1。 试推断写出：

平衡 逆 —— 一定条件下的可逆反应 化学平衡的特征： 动 变。 t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放热 V’逆 t1 ﹍﹍﹍ （ T↗ ） ﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆 旧平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化学平衡 v正 = v逆 条件变 （ T、 P、 c） 平衡破坏 v正 = v逆 新条件 新化学平衡 v’正 = v’逆 V’正 化学平衡的移动 ⑴

入 5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题： ( 1 ) 实验中观察到的现象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 ( 2 )

于化学键的下列叙述中正确的是 （ ） ，共价化合物中不含离 子键 ，离子化合物中只含离 子键 ，除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用 解析 依据概念分析选项。 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物， A项错误， B项错误。 稀有气体分子内不含化学键， C项错误。 化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引