化学键

S 、氯原子： 等。 ② 阴离子的电子式： 硫离子： [S ]2 －、氯离子： 等。 ③ 简单阳离子的电子式： 简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 K＋等。 ④ 原子团的电子式： 阴、阳离子均要用 [ ] 括起来，并在右上角标出电荷数。 如氢氧根离子： 、水合氢离子： 、铵根离子：。 ( 2 )

非极性分子是 （ ） A. CO H2S B. C2H CH4 C. Cl C2H2 D. NH HCl B 三、键的极性和分子的极性 2. 非极性分子 分子结构对称 电荷分布均匀 分子中正负电荷重心重叠 由非极性键构成的非极性分子如 ： H Cl2 由极性键构成的非极性分子如： CH CO2 【 课前练习 】 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。 不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）

两个原子的原子 核的连线称为 键 轴。 一般说来， π键的重叠程度小于 σ键，所以 π键的键能比 σ键的 键能小，更易于发生化学反应。 (2) 正常共价键和配位共价键 正常共价键： 共用电子对由成键的两个原子 共同提供。 配位共价键： 共用电子对由成键原子中的一个 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 轨道杂化理论 ( Pauling, 1931)