化学课件

氧元素两种元素） 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物 如：水属于纯净物含有 H和 O两种元素， CO、 MnO KMnO4等 单质 :由同种元素组成的纯净物叫单质 如 :H O C、 Fe等 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物。 如。 CO2 、 H2O、 CO、 MnO2等 水是一种无色、无味的液体， 4℃ 时水的密度最大；在 101千帕时，凝固 点是 0℃

守恒定律，使反应前后 原子的种类与数目都相等。 √ 点燃 ==== 【 探究点 】 化学方程式的书写 结合下述化学方程式探究相关问题： ① S+O2 SO2 ② H2O2 2H2↑+O 2↑ ③ P+5O2 2P2O5 ④ C+O2 CO2↑ ==== 燃烧 △ ==== 点燃 ==== MnO2 ==== (1)上述化学方程式有哪些常见的错误。 提示： ①中反应条件错， “ 燃烧 ” 应改为

反应较慢 ， 说明其氢离子浓度较盐酸小 ， 即小于 1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。 HCl是强电解质 ，CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 强电解质：在水溶液里 几乎完全电离 的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有 部分电离 的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 二、强弱电解质的概念 练习： 判断下列物质哪些是强电解质。 哪些是弱电解质。 NaCl、 NaOH 、

+Cu2O +2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +H2O △ (2)醇羟基 的性质： 与酸完全酯化，生成五某酸葡萄糖酯。 CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2 (CHOOCCH3)4CHO+5H2O △ 浓硫酸 葡萄糖的用途和工业制法 生活上 ●用途 工业上 医药上 ——

） 长期使用后，在作物上，土壤中和水域中残留时间长，不易 分解，污染了环境，并通过食物链逐步浓缩，对人体产生危害 汞 人中枢神经 微生物 淤泥中 二甲基汞 食物链 富集 6 防止水的污染 ,首先要严格要求有关工厂亚按照规定的标准排放废水 ,接着要加强对工业废水和生活污水的净化处理 ? 哈尔滨净水三厂净水流程 水污染治理 原水（松花江水）从稳压井经加药后进入絮凝池 通过回转絮凝池后结成絮体

Ba(NO3)2溶液 ,而不能是 AgNO3溶液 ,则沉淀 A为 BaSO4,溶液 1中有 KCl、 KNO BaCl2[或 Ba(NO3)2]。 试剂 2是 AgNO3溶液 , 沉淀 B是 AgCl,溶液 2中含有 AgNO KNO Ba(NO3)2,试剂 3为 K2CO３ 溶液 ,目的是除去溶液中 的 Ag+及 Ba2+,沉淀 C为 Ag2CO BaCO3,溶液 3中有 KNO K2CO3

PO4生成 LiFePO4,其电极反应式是 FePO4+Li++e LiFePO4。 4答案 （ 1） 为防止亚铁化合物被氧化 （ 2） CO2 H2O NH3 （ 3） Fe+H2PO +Li+2e LiFePO4+2H+ （ 4） （ 5） FePO4+Li++e LiFePO4 4 电化学原理在生产 、 生活中的应用非常广泛 ，在化学实验中的作用亦不可低估。 如改变反应速率

等于被还原的硝酸的物质的量，则沉淀的质量＝ g ＋ 3 m ol 17 g/m ol ＝ 1 g。 答案 B 3 ．将 4 g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用 时，收集到气体 4 L ( 标况下 ) ，则所消耗硝酸的物质 的量是 ( ) A ． 1 m ol B ． 2 m ol C ． 6 m ol D ． mo l 解析 由元素守恒， n ( HN O 3 ) ＝ 2 n (C u)

CO2↑+ H2O,计算实验 ① 在 70~90 s范围内HNO3的平均反应速率 （ 忽略溶液体积变化 ， 写出 计算过程）。 （ 3） 请在 （ 2） 的框图中 ， 画出实验 ② 、 ③ 和 ④中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 212121 21解析 （ 1）实验①和实验②探究 HNO3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而 HNO3的浓度不同，故实验②中 HNO3的浓度应为

周期， 第 族。 化合物 C的电子式为。 （ 2） J的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是。 （ 3）写出 I与 H在点燃条件下反应生成 A和 J的化学 方程式 :。 （ 4）写出 D与足量的 N反应生成 E和 F的化学方程 式 :。 （ 5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂， 又作还原剂，这样的反应共有 个。 解析 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出 H2，且