化学平衡

不再发生变化 ④ 单位时间生成 nmolZ，同时生成 2nmolY A.①② B.①④ C.②③ D.③④ C2.(江苏 )哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生。 下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B、达到化学平衡时， N H2和

H 2O（ g） ==CO 2+H2 起始： 0 0 变化： 平衡： 起始： 0 0 变化： 平衡： 在一定的温度下 ， 可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法不能表示该反应已达到平衡是 （ ） A、 C生成的速率与 C分解的速率相等。 B、 单位时间内生成 n mol

浓度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 时间 /s HI H2或 I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋ 1molI2 2molHI 相当于 思考：达到相同平衡状态需什么条件。 思考：这两种情况是不是相同的平衡状态。 【 例１ 】 在一定温度下 ,可逆反应A(气 )+3B(气 ) 2C(气 )达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与 C分解的速率相等 B.

+nB(g) pC(g)+qD(g) M点前：化学反应从反应物开始， v(正 )＞ v(逆 ) M点： 达到平衡 M点后：升高温度 A％增大 (C％减小 )，平衡左移， H﹤ 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) L线为平衡线，即 L线上所有的点都是平衡点 E点： v(正 ) v(逆 ) F点： v(正 ) v(逆 ) 3． （ 2020天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入

如 H2PO4） 酸 质 子 + 碱H A c H + + A c 40 (二 ) 酸碱反应的实质 两个共轭酸碱对之间的质子传递反应 ：酸把质子传递给碱后 ， 各自转变为相应的共轭碱和共轭酸： 说明 ： （ 1）溶剂 H2O 分子间也可以发生质子转移反应： 例 ： HAc在水中的解离，由（ HAc – Ac)与 (H2O – H3O+) 两个共 轭 酸碱对的半反应结合而成： H A c + H

g) C% t T1 T2 T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热） B% t T1 T2 T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热） 放热 放热 A B t1 t2 例 3. 二 .百分含量 (或转化率 )时间 温度图像 解法精要： “ 先拐先平，数值大 ” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 小结

始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称 “ 等量等效 ”。 这种情况下的等效平衡中的 “ 等效 ” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量 ) 是完全相同的。 类似于数学中的全等三角形，也可叫 “ 全等平衡 ”。 甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡（全等平衡）。 甲和假设乙（体积分数、物质的量分数、质量分数相等）是等效平衡，这种情况下的等效可理解为相似等效

下一内容 回主目录 返回 用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为： rm l n l nffG R T K R T Q   $rm l n l nppG R T K R T Q   $对理想气体 rm 0ppK Q G  $反应向右自发进行 rm 0ppK Q G  $反应向左自发进行 rm 0ppK Q G  $反应达平衡 上一内容

1 12OmfOmf2Omf2OmfOmrm o g ) ]O,(Hg)( C O ,[g ) ],(H+g),( C O[GGGGG【 例 】 (g )H(g )COO (g )HC O (g ) 222 1Omfm o lkJ  G 0 53OmrO 1 4 e x pe x p RTGK32 计算

(HI) [H2] [I2] [HI] ① 0 ② 0 0 ③ 0 ④ 0 0 表二： N2O4(g)≒2NO 2(g) △ Ｈ 0 无色 红棕色 温度 (K) 初始浓度 (mol/L 平衡浓度 (mol/L) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0 333 0 ①请计算相应温度的平衡常数。 ②分析表中数据，判断 K值随温度的变化关系。 观察、思考 影响