化学式

的物质的化学式 (1). 排列元素 符号 正价在前负价在后 (2). 确定原子个数 求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 (3). 写出化学式 把原子个数写在各元素 符号的右下方 (4). 检查化学式 依据 : 化合价代数和为 0 例 .写出氧化铝的化学式 2. 根据化学式判断元素的化合价 求 MnO2， FeO， Fe2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N 三种元素的 化合价 依据

. 各元素原子数＝ ——————————— 各元素原子的实际质量 各元素质量 三 .元素质量与原子个数转化的经验公式 A元素质量 A元素相对原子质量 =———————— 各元素原子个数比 B元素质量 B元素相对原子质量 ———————— : ， A元素和 B元素的质量比为 2:3， A与 B相对原子质量之比为 2:1,则该化合物中 . CO和 CO2混合气体 ,通人足量氢氧化钡溶液中

HCl － 1 氯化氢中的氯元素为－ 1价 化合价的规律 a、化合价有 正价和负价 b、金属通常显 正 价，非金属通常显 负 价 c、在化合物中氧元素通常显 － 2价，氢元 素显 ＋ 1价 d、在化合物里正负化合价的 代数和为零。 e、在 单质 分子里，元素的化合价为 0 在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 怎样推出另一元素的化合价。 HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS

根据化合价确定化学式； 例如： （ 1）写出 +7价的氯元素与氧元素组成的 化合物的化学式； （ 2）某化合物的化学式为 HnRO2n+1, 则 R元素的化合价为 ， R离子与 碳酸根离子构成的化合物的化学式为。 三、根据元素质量比确定化学式； 例

有气体： 用元素符号表示 ， 如 Fe、 Al、 C、 He、Ne、 Ar ② 气态或液态非金属在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数 ， 如O N H Br2 • b). 化合物化学式的写法 ： ① 氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边 , 另一元素写在左边 .如 : H2O , CO2 , HgO 氧右 , 非氧左 . ② 金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左

. 各元素原子数＝ ——————————— 各元素原子的实际质量 各元素质量 三 .元素质量与原子个数转化的经验公式 A元素质量 A元素相对原子质量 =———————— 各元素原子个数比 B元素质量 B元素相对原子质量 ———————— : ， A元素和 B元素的质量比为 2:3， A与 B相对原子质量之比为 2:1,则该化合物中 . CO和 CO2混合气体 ,通人足量氢氧化钡溶液中

， “ 2+” 表示 ； ④（ SO3） 中的 “ 3” 表示 ， “ 2” 表示 ；⑤ 中的 “ 9” 表示 ， “ 2” 表示 ， “ 8” 表示。 2 表示物质分子组成 H2SO4 Fe2O3 3个氯分子 1个氯分子由 2个氯原子构成 4个氨分子 1个氨分子中有 3个氢原子 5个镁离子 镁离子带 2个单位正电荷 1个亚硫酸根中有 3个氧原子 亚硫酸根显 2价 氟离子原子核内有 9个质子

元素 原子 元素符号 相对原子质量 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 原子 非金属单质 分子 稀有气体单质 原子 酸 分子 共价化合物 碱 离子 离子化合物 盐 离子 离子化合物 氧化物 金属氧化物

（ 2） 80g氧化铁中铁元素质量是多少克。 二、计算物质质量 例题 2：多少克二氧化碳中含有 6g碳元素。 总结：物质质量 =元素质量 247。 该元素质量分数 练习： （ 1）多少克水中含有 16g氧元素。 （ 2）多少克硝酸铵中含有 14g氮元素 ? 三、已知物质质量求物质质量 例题

化合时，各元素的原子数目是一定的。 这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。 二、化合价 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F 1 银 Ag +1 铝 Al +3 钙 Ca +2 溴 Br + + +7 镁 Mg +2 氧 O 2 钡 Ba +2 硫 S + +6 铜 Cu + +2 碳 C + +4 铁 Fe