化学试题
x 平衡 1（ mol）： 1x 33x x x 开始 2 a 3a b b 则由题意可知： （ x+x+1x+33x） /（ 1+3） =， 解得 x=， 根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始 1 和开始 2 为完全等效，即 a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则 b＞ x，故 a 的范围为： ＜ b≤1； （ 4）由图 2 可知，在 0～ 15 小时内，甲烷的物质的量变化量为 △ n（
醇，溶解 C. NaOH 溶液（酚酞），加热 检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少许 待测液置于试管中，滴加 1～ 2滴 FeCl3溶液。 预期的实验现象和结论是 ▲。 （ 4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样 释至 100mL，加入 一定浓度的 KBrO3和 KBr的混合溶液，立即加入 5mL 盐酸，摇匀后加入 1gKI 固体（足量），再摇匀，放置 5min。 用
N、 顺序是 NaHCO NaCN、 Na2CO3②相同温度下 HSCN比 CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大 ,与 NaHCO3溶液反应快， 反应结束后所得两溶液中 ， 水解程度 CH3COO— SCN— ，因此 c（ SCN— ） c（ CH3COO— ）。 ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则 c(CH3COO－ )增大，
ClO2具有 ____▲__性。 (2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋ SO2===2ClO2＋ ______▲____。 (3)自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 ～ mgL－ 1之间。 碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ .取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液
(1)遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有 ____________种，写出其中一种的结构简式 ，某有机物比 A多一个氧原子，它有多种同分异构体，其中属于芳香酯的有 种， B中含氧官能团的名称为 ________。 (2)试剂 C可选用下列中的 ________。 a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性 KMnO4溶液 d．新制 Cu(OH)2悬浊液 (3) 是
O3其中 8mol没有发生氧化还原， 2mol被还原，故 x： y=1:2故 D正确，选择 C 【思路点拨】本题考查了有关氧化还原的实验现象和相关计算，难度中等。 【题文】（化学卷 2020 届天津一中高三上学期零月月考（ ）） 4. 下列说法正确的是（） A. NaF、 MgO、 AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B. CaCl NaOH、 HCl、 HD
放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应： 2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为 1L的密闭容积中，加入 CO和 的 NO ，反应中 N2 的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。 ① 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(N2)=。 ② 在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡（此时 N2的浓度约为 mol/L）。 请在 上 图中画出第 5
B、 C 都是酸性氧化物且组成元素相同， C 溶于水得强酸，则 B、 C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 _______________。 （ 3）气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用如图所示装置收集，则气体应从 _______(填“ A”或“ B” )通入。 （ 4）取一定量的 X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质 化学式）
锥形瓶中，再用 无水硫酸镁干燥。 ③ 将干燥后的乙酸正丁酯滤入 50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 125～ 127 ℃ 的馏分，得 g乙酸正丁酯 请回答有关问题。 （ 1）冷水应该从冷凝管 ___________（填 a 或 b）管口通入。 （ 2）步骤 ① 中不断从分水器下部分出生成的水的目的是 _________________________ 步骤 ① 中判断反应终点的依据是
合体高二下期末】 24． K1 L7 (8 分 )有机物 A、 B、 C、 D 有如下性质。 （ 1）具有支链的化合物 A 的分子式为 C4H6O2， A 可以使 Br2的四氯化碳溶液褪色。 1molA 和 1mol NaHCO3 能完全反应，则 A 的结构简式是。 写出与 A 具有相同官能团的 A 的所有同分异构体的结构简式。 （ 2）化合物 B 含有 C、 H、 O 三种元素，分子量为 60