化学物质
a2SO NaCl、 CuSO4五种固体 待检溶液 加酸碱指示剂 （紫色石蕊试液） 根据颜色变化分组 根据特征反应检验 练习：设计实验，检验可能含有 Fe3+、Al3+、 Ag+、 Ba2+的混合溶液 3. 无机气体的检验（必须掌握） O2: 用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中； 木条复燃 H2: 点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯； 淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成
： 仅由长周期元素组成 ， IB~VIIB 位于第 1 1 7纵行 一个 0族： 稀有气体 元素族，位于第 18纵行 主族序数 ＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数 ＝主族元素的最高正价数 ＝ 8－最低负价数 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做 元素周期律。 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是 元素周期律的实质。 同周期
升高温度 [C a OH 2等除外 ] 或增加溶剂， v1 v2，为不饱和溶液，可继续溶解溶质降低温度 [C a OH 2等除外 ] 或减少溶剂， v1 v2，为过饱和溶液，溶质从溶液中结 晶析出。 (2) 溶解度：在一定温度下，在 100 g 溶剂里，形成饱和溶液，某固体物质所能溶解的最多质量 (g)。 可表示为 溶解度 ( S ) ＝溶质的质量 g 溶剂的质量 g
量最多的元素组成的化合物的化学式为 ______________； 由地壳中含量最多的非金属元素和含量居第二位的金属元素组成的化合物的化学式为 ______________________； 由地壳中含量最多的非金属元素、居第二位的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 __________________________； Al2O3 SiO2 FeO、 Fe2O Fe3O4
AlO2，过滤后，分 别再加盐酸重新生成 Fe3+和 Al3+。 注意转化过程中 尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生 反应 ,用酸碱作除杂试剂。 例如 :用盐酸除去 SiO2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。 （ 1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。 例如：将氯水滴 入混有
态原子失去一个最外层电子而形成＋ 1价离子时所需的最低能量。 电离能越小，电子越容易失去。 同一周期元素从左到右，电离能逐渐增大 (Ⅱ A和 Ⅴ A元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 )；同一主族元素从上往下，电离能逐渐减小。 • ③ 电负性：同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。 • ④元素的金属性和非金属性：同一周期元素，从左到右
确。 向含有 K2SO4的 K N O3溶液中加入适量 B aC l2可以除去 SO2 －4，但同时又引入了 Cl－，故 D 项错。 物质的检测 1．物质检测的思路与步骤 (1)在进行物质检测时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样 (如试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，有无气体产生，以初步判断试样可能含有哪种物质 )，再进行检测。
解析 （ 1） 【 提出假设 】 在不反应的情况下，含 有 Br2的溶液呈黄色。 Fe2+被氧化为 Fe3+也导致溶液 呈黄色。 【 设计实验方案 】 假设 1是溶液中含有 Br2导致溶 液呈黄色 ,可利用 CCl4萃取的方法来判断 Br2的存 在。 假设 2是溶液中含有 Fe3+导致溶液呈黄色，可 根据 Fe3+与 SCN反应生成血红色溶液来判断溶液 中含有 Fe3+ （ 2） FeCl2与
混合气体的平均摩尔质量为 (保留一位小数 )。 64 五、物质的量浓度 ： 用单位 体积溶液 中所含溶质 B的 物质的量 来表示溶液 组成的物理量。 符号为 CB. ： ： mol/L. ： ① V指溶液的体积，不是溶剂的体积 ② 溶液是均匀稳定的， CB与 V（ aq） 无关 ③ B可以指分子，也可指分子电离出的离子 ④ CuSO45H2O溶于水后，溶质为 CuSO4 有关 CB计算
后， C C l4层未变色； ④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① __________________________________； 实验②