化学物质

A． 1处 B． 2处 C． 3处 D． 4处 解析： ①处应左物右码，此时只称了 g Na2CO3，由此可见该同学 要配制 250 mL mol/L的 Na2CO3溶液，那么②处用 100 mL水溶解， 水偏多；⑤处读数时应平视；应选用 250 mL容量瓶。 答案： D 变式练习 客观题 考查物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数之间的换算或 溶液配制中的托盘天平的使用、容量瓶的使用、配制步骤

解答该类题目首先要明确所给物质的组成 、 结构和性质 ， 然后结合物质分类的依据作出判断。 【 解析 】 ① 粗盐和酸雨均由多种成分组成 ，均属混合物 ， 正确； ② 沼气属于可再生资源 ，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得 ， 而煤为不可再生资源 ， 所以水煤气为不可再生资源 ，错误； ③ 冰为固态水 ， 干冰为固态 CO2， 均为纯净物和化合物 ， 正确； ④ 不锈钢和硬币均是由金属与金属

发皿中的溶液不超过容积的 2／ 3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 （ 2） .冷却结晶 适用于溶解度不同的固体混合物的分离。 １、已知 Mg(OH)2难溶于水， BaSO4既难溶于水又难溶于酸， BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。 现有含 Na2SO MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯 NaCl

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示的溶液，请你按要求填空： （ 1）溶液中阴离子的符号：。 （ 2）氢氧化钙中金属元素的 化合价：。 （ 3）若将该溶液长期放置在空 气中会变质，其化学反应方程式氢氧化钙溶液 是。 16. (08年 )(1)用化学用语表示： ①两个氢氧根离子 ： ； ② Al2O3中铝元素的化合价： ； ③保持水的化学性质的最小微粒： ； (2)写出符号“ 2CH4”中数字的含义： ①“ 2”表示 ； ②“

混在其中的分子、离子分离的方法。 常用渗析来提纯、精制胶体。 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低 而凝聚的性质来分离物质。 例如： 从皂化液中分离肥皂、甘油； 鸡蛋白溶液中加饱和（ NH4） 2SO4 洗气 注意事项： （ 1）长进短出 （ 2）两种气体的溶解度相差较大 气体和杂质气体分离（杂质与试剂反应或溶解） 若不具备上述条件的混合物： 选择分离和提纯操作的一般原则 固体与固体混合物

2含有的分子数为 N0 B．在常温常压下， 1 mol Ne含有的原子数为 N0 C． 71 g Cl2所含原子数为 2N0 D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 易错分析 ： 审题不清，将“常温常压”条件误认为“标准状况”而误 选 A项；将所有单质 (气体 )“分子数”误认为“原子数”而误选 D项。 解析： 根据阿伏加德罗常数的定义，对各选项进行分析，决定取 舍

项的检出顺序为：Fe2(SO4)3→K 2CO3→KHSO 4→NH 4Cl； C选项不能区别，故正确答案为 C项。 C （ ） 解析 A选项可证明 SO2的还原性，不能达到目的； B选项可达到目的；由于乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故 C选项不能达到目的； NH 、 Fe3+皆可与碱作用，故 D选项不能达到目的，本题答案为 B项。 B 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入溴水中 验证

Mg2＋ 和 OH等 B、结合生成 气体或易挥发性物质 的离 子不能大量共存： 如 H＋ 和 C O 32,HCO3,SO32， OH和 NH4＋ 等 C、结合生成难 电离物质（水） 的离子不能大量共存： 如 H＋ 和 OH、 CH3COO， OH和 HC

A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=B+AC 复分解反应： AB+CD=AD+CB 按化合价 有无变化 氧化还原反应：有化合价升降变化 非氧化还原反应：无化合价升降变化 按实际参加反 应的微粒分类 离子反应：有离子参加的反应 分子反应：分子之间的反应 按反应中的 热量变化分 放热反应：放出热量的反应 吸热反应：吸收热量的反应 13 (3)物理性质与化学性质 ①物理性质：