活动性

无变化 .根据以上事实 ,判断 X Y Z的金属活动顺序 . X＞ H, H＞ Y Y＞ Ag, Ag＞ Z X＞ Y＞ Z 思考 1：铝制容器在使用时应注意 些什么。 思考 2: 是否所有的金属都能被 酸腐蚀。 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中 ，可观察到 __________________ __________________________ 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜 ，

2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ 实验室常用铁，锌与酸（稀盐酸等）制取氢气 少量镁条 、 锌粒 、 铜片分别放入盛有稀硫酸的 3支试 管中 ， 观察现 象 :_______________ ______________________________. 反应的化学方程式分别为： 镁条 、 锌粒表面产生气泡 ， 铜片没有气体产生 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+

Al Fe Cu FeSO4溶液 Al Cu Al2(SO4)3 溶液 Fe Fe CuSO4溶液 较慢 无 较快 现象 铝表面有黑色物质析出 无明显现象 铁块表面有红色物质析出 无明显现象 “快慢有无定顺序，能与不能定强弱 ” ◆ 餐厅里的调味品盐、油、酱、醋（假设醋酸化学式可表示为 HR），用小铝杯盛放着，你们认为这种做法合理吗。 为什么。 四、生活好帮手，巧用妙处多 如果醋酸的化学式用

验 ， 结果如下表 (“ √” 表示能反应 ， “ — ” 表示不能反应 ， “ 空白 ” 表示未做该实验 )。 请你判断四种金属的活动性顺序为 ( ) X Y Z W 稀盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐溶液 √ W的硝酸盐溶液 √ — A． YZXW B． XYWZ C． XWYZ D． WXYZ C 11． 下列关于金属的说法正确的是 ( ) A． 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B．

金属活动性比Ｂ强 Ａ Ｂ 生成氢气的质量 反应时间 0 （ 3） A的相对原子量小于 B AH2 BH2 t AH2 BH2 ， B比氢强 参加反应的盐必须是可溶的 金属活动性强的金属能在盐溶液中置换出活动性弱的金属 C、 2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu 下列化学方程式中，正确的是（ ） A、 Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 D、 Zn + 2AgNO3 =

CuSO Hg(NO3)稀 H2SO4来检验 Zn、 Cu、 Hg三种金属的活动性顺序，你会怎样设计。 （请填写实验报告中设计的实验一栏） 自己动手吧。 按照我的设计，逐步进行检验，看结果是否和我预期的一样。 并填写实验报告。 小结：活泼的金属可以把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐溶液 Zn Cu Hg Zn Mg Fe （ H） Cu Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

硫酸 )。 方案 ① Fe、 Cu、 AgNO3溶液 、 CuSO4溶液 Fe Cu Ag Fe Ag Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Cu Ag Fe+2AgNO3 =2Ag + Fe(NO3)2 Fe + CuSO4 =Cu+ FeSO4 Fe Cu 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案 方案 ② Fe、 Cu、稀硫酸、 AgNO3溶液； Fe H Cu Ag Fe H

A． Fe、 X、 Ag B． X、 Fe、 Ag C． Fe、 Ag、 X D． Ag、 X、 Fe 【答案】 A 【试题 5】 为了验证 Zn、 Fe、 Cu三种金属的活动 性 顺序为： Zn＞ Fe＞ Cu这一结论，下面实验设计合理的是（ ） A．将 Zn、 Cu 两金属片分别放入稀硫酸 B．将 Fe、 Cu 两金属片分别放入稀硫酸 C．将 Zn、 Fe 两金属片分别放入 CuSO4溶液中