计量

粒子数叫做阿加德罗常数。 符号为 NA 通常用 1023mol1 注意：阿佛加德罗常数与 1023mol1 关系： 阿佛加德罗常数 NA是一个准确值， kg 12C中所含的碳原子数目而 1023mol1是一个近似值。 N、 NA与 n 的关系： ：微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，子质，中子等） 5. 使用 mol 时注意：，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等

量分数 =物质的量浓度（ mol/L） 溶液的体积（ L） 溶质的摩尔质量（ g/mol） )L/m o l(M %a1000 物质的量浓度16 三、有关物质的量浓度的计算  结论： 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 17 三、有关物质的量浓度的计算  C3V3 = C1V1+C2V2 （ 混合前后溶质的物质的量总和不变 ）  18 课堂练习一 用 5molNaOH配成

541 = 56 ( 千米 ) 计算万以内的加、减法要注意什么。 你能提出一个用加法或减法计算的问题并解答吗。 二、创设情境，解决问题 一架飞机可以载客 280人， 3架这样的飞机可以载客多少人。 280 3 = 840 ( 人 ) 多位数乘一位数要注意些什么。 估一估， 5架这样的飞机大约可以载客多少人。 280 5 ≈ 1500 ( 人 ) 300

3mol 离子 B. 1mol分子 C. 1023 个氯离子 D. 含有 21023 个氯离子 （ ） A. B. 1023 个 CO2 C. D. 练习 2 1. mol H2SO4 的质量是。 其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和。 2. mol 某物质的质量为 g，此物质的摩尔质量为。 （ ） g 氯相当于 2 mol氯 1023 个原子 12 g 12C 所含的碳原

（ 4） 从１ mol/LNaCl溶液 100ml中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L． 二 、 关 于物质的量浓度的计算 【 课堂练习 2】 1． 将２ molNaOH 溶于水 配成 200ml溶液 ,求 NaOH 溶液的 物质的量浓度。 2． 物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4溶液 500ml，含 H2SO4的物质的量为 多少。 3． 10molHCl能配成

义马煤业集团股份公司全额注入所需资金 万元。 实施步骤 ：由义马煤业集团股份公司注入所需资 金后，由物资供应总公司负责购置检定所需的设备设施；计量站安排人员参加计量检定人员培训，取得检定员证；建立标准文件集等，条件具备后向省质量技术监督局递交计量标准考核申请材料，迎接考核。 进度安排 ：目前开展计量检定工作所需的人员已经培训合格，并取得该项目的计量检定员证；计量标准器具及配套设备均已经送检

. . V V ρ . . ρ 质量分数 W 247。 Vm NA 247。 NA Vm cM ρV ρV W M 取 入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中 H+的物质的量浓度为（ ） mol/L A、 B、 C、 D、 已知 %的硫酸，其密度为 ，则其物质的量浓度为多少。 取 50mL该溶液稀释成 150mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度又是多少。

单位而用“摩尔”。 能否用物质的量计量宏观物质。 以一滴水和 12g碳为例，帮助学生理解引入物质的量的意义， 那就是为了将微观粒子数 和宏观可称量 的物质质量联系起来。 让学生归纳物质的量 【思考】一定数目粒子的集合体中的粒子指哪些。 【归纳】一、物质的量 （ 1）国际单位制七个基本物理量之一 ,符号为n。 （ 2） 表示一定数目粒子的集合体。 （ 3）单位：摩尔，简称：摩，符号为 mol。

NA = mol 2 1023mol1 = 1023 答： O2的氧原子数为 1023个。 粒子符号 相对分子或原子质量 1个分子或原子的质量 1摩尔物质的质量 H2O 10－ 23g Al 10－ 23g C 10－ 23g Fe 10－ 23g H2SO4 10－ 22g 18 27 12 56 98 18g 27g 12g 56g 98g 结论： 1mol任何粒子或物质的质量以 克

1mol O2的体积。 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g L－1 体积 L H2 1 2 0.0899 2 O2 1 32 1.429 2 CO2 1 44 1.977 2 [归纳小结 ]：标准状况下， 1mol任何气体的体积都约是 ［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而 不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便