解题

2、了解基本语法，以判断空格词性，比如：_+ n.；be _; 情态动词+_+上曲根老师给大家总结了常考的八大结构和三个补充结构，这些内容都是帮助大家迅速判断词性的方法，请大家务必熟练灵活应用。 因为本题的答题时间在五分钟左右，大家必须第一时间判断出词性，才能更针对的选出合适的单词；最后，填词过程中，我们应该把重心放到固定搭配以及空格前后信息上。 因为，固定搭配是每年必会考到的内容

3、最终选了经济危机的起初影响。 所以，抓住题干的副词或形容词，有助于我们精准的定位，节省时间又能准确命中，大家在今后的练习中应该注意。 3 定位尽量选两个词，回避全文核心词。 很多同学在定位的时候随便找一个单词就回原文定位，这样既浪费时间，又不能精准找到答案位置。 如果题目出现了两个特殊的名词或短语，尽量用两个一起找答案。 比如：64. is 这道题目里，很多同学就用 个单词回原文找答案

2、 试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。 解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。 根据题目所给出的三个化学反应，得出 物质量的关系。 2、在 100浓盐酸（密度为 加入多少 的稀盐酸（密度为 ，才能配成 6 的盐酸（密度为。 解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。 百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量

3、液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 并收集到 224体（标准状况）。 求此 末的质量。 解析：由题意可知，末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。 引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应： + = + + = + 反应使铁棒质量减少，第 个反应使铁棒质量增加， + = + 1 56g - 物质的量为 x, 物质的量也为 x, + = + 8 X= 0g/、将 由 e 组成的固体

4、所以又应小于极大值。 至于第(3)问，应从两平衡体系的相互关系去分析，即两体系温度始终相同。 解析：(1)已知左侧平衡时总物质的量为12.0 此右侧达到平衡时的总物质的量应为12.0 x = 则右侧起始时混合物的物质的量为 13。 反应在起始时必须向正反应方向进行才能使物质的量变成12定通过两种方法求解。 方法一：假定加入的x D 余（ x/2） x）（ x/2） + （+ x） = 解得

2、特殊的值即极大值和极小值，根据极大值和极小值来确定问题的所在范围。 例 1：己知相对原子质量： a 为 23；K 为 39； 85。 今有某碱金属 R 及其氧化物 混合物 足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得 16g 固体。 试经计算确定是哪一种金属。 解：设 R 的相对原子质量为 M 假设混合物全是碱金属，则有2R + 2= 2 M 2（ M+17） 16g 解得： M=有+ =

2、学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。 根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种： （1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。 此方法常常用于解答“正误型”选择题。 例 1.

2、“物料” ，就是物质。 从物质的形态而言，有宏观意义上的物质，又有微观意义上的粒子。 当谈到“物料”守恒时，对宏观物质而言，主要是质量守恒；对微观粒子而言，则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。 (一)质量守恒在此探讨的质量守恒，已不再是狭义的质量守恒定律，它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。 往在化学变化前后存在某一方面的守恒因素，利 用 这 些 因 素可 省 时 省 力。 例 1

2、考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。 【例 1】 臭氧（O 3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。 已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是。

3、为何直接求出的不是质量之比或体积之比呢。 元素的平均原子量在数值上等于原子的平均摩尔质量，与平均分子量同理M M AA%M BB%n A/A M A 需找出 M 的量纲，其分母为 可能为质量之比或原子的体积之比1o 若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量 2o 若提供的是两种同位素原子的质量分数 A%、B%， 要求元素的平均原子量