金属
此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。 Mg Fe Cu MgFe MgFeCu 金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。 活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 请完成以下探究活动： 探究目的：通过实验比较铜、铁两种 金属的活动性强弱。 你的假设： __________________ 你的实验方案：
CuO+H2 == Cu+H2O 2CuO+C == Cu+2CO2↑ Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2 二、金属冶炼的方法 铝热反应 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于 焊接钢轨 等；在冶金工业上也常用这一反应原理， 冶炼钒、铬、锰 等 熔点高 的金属。 2Al+Fe2O3== 2Fe+3Al2O3 高温 2：打磨操作 3：探伤操作 1：焊接操作 西藏铁路发车 西藏铁路无缝焊接
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C 下列叙述正确的是（ ） ，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 ，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高。
，从化学角度来看，主要是利用它们的 _____。 A. 硬度适中 B. 密度适中 C. 在自然界里都可得到纯净的单质 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，则这肯定是 ____币，黑色物质是 ____，形成这种物质的化学方程式为 _______，绿色物质是 ____，形成这种物质的化学方程式为 ______，这枚金属币的真面目为 ___色。 另外一枚是闪闪发光的黄色金属币
析氢腐蚀 ； 析氢腐蚀 和 吸氧腐蚀 都 属于 电化学腐蚀。 结合课本 P90P91相关内容 什么是金属腐蚀。 有哪些类别。 化学腐蚀和哪些因素有关。 什么是电化学腐蚀。 有哪些类别。 分别发生哪些电极反应。 知识总结 金属阳离子 失 e 氧化反应 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 一、金属腐蚀 金属原子 金属腐蚀的本质： 金属腐蚀：
(2)C为 ________极，试管里收集到___________________________________________； D为 ________极，试管里收集到___________________________________________。 (3)C极的电极反应式是___________________________________________。 (4)在电解过程中
• 【 提示 】 由于镁 、 铝两种活泼金属容易被氧化 ， 其表面形成一层致密的氧化物保护膜 ， 这层氧化膜起到了阻止氧气继续氧化金属的作用 ，故镁铝不需要覆盖其他保护层。 • 【 归纳小结 】 • 金属防护主要有表面保护、电化学保护及改变金属成分等方法。 表面保护 电化学保护 改变金属成分 钝化保护 涂层保 护 镀层保 护 外加直流电源的阴极保护 牺牲阳极保护 制成合金，如不锈钢等
的条件是与氧气和水同时接触。 A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确； B、两试管中只有 b中铁片被锈蚀，因为 a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误； C、 b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而 a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误； D、 b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而
不会引入杂质 ,发生反应 :2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O(溶液 A呈酸性 ),c选项正确。 若加入 KSCN溶液 ,不能氧化亚铁离子 ,它结合三价铁离子 :Fe3++3SCN Fe(SCN)3,d项不正确 ｡ (2)硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 ,从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体 ,采用的实验操作是①蒸发 :蒸发溶剂制成饱和硫酸铜溶液。 ② 结晶 :降温结晶
属（ H前 ） + 酸（ HCl和稀硫酸 ） （ 2）金属 +盐（ 金属排在盐中金属元素的前面 ） Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Zn+ H2SO4 == ZnCl2 + H2 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 单质 + 化合物 单质 + 化合物 Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag