金属

3H2↑ 【 做一做 】 金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。 正因为有这样的性质，我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。 某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。 请你来解释爆炸的原因。 答： 铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程中

化的需求，合理调整装备结构。 3. 有限配备本工程施工所必须的、有利于保证质量与进度的、用以代替劳动强度大的、作业条件差的工作的和配套的机具设 备。 4. 根据本工程实际情况和不同工作项目的要求，配备不同类型、不同标准的机具设备，以保证为原则，努力降低施工成本。 另外在配备机具设备时，我公司还综合考虑了以下因素： a. 技术先进性：机具设备技术性能优越、生产率高。 b. 使用可靠性

无变化 .根据以上事实 ,判断 X Y Z的金属活动顺序 . X＞ H, H＞ Y Y＞ Ag, Ag＞ Z X＞ Y＞ Z 思考 1：铝制容器在使用时应注意 些什么。 思考 2: 是否所有的金属都能被 酸腐蚀。 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中 ，可观察到 __________________ __________________________ 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜 ，

_____________________ ________。 【 思考 】 为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液。 【 分析 】 在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。 Zn＋ CuSO4＝ ZnSO4＋ Cu 2e 银白色的金属锌表面镀上了一层紫红 色的铜 二 .

Na除外。 练习 1： 下列反应的化学方程式中，正确的是 ( ) BA. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习 2： 将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是 ( ) A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D.

工程中可能使用的材料，本规范仅编了附录 A 的表 “铝和铝合金管的许用应力 ”。 其他铝材的许用应力数据，可按《铝制焊接容器》 JB／ T4734 标准的规定。 5. GBl50 的许用应力表中钢管的标准还不全，故本规范补充了碳钢、不锈钢焊接管及锅炉用钢管等的许用应力。 剧烈循环条件或 A1 类流体的管道，采用不锈钢管子及对焊管件时，不应小于表 所列的厚度。 剧烈循环条件 A1

答案： Na： Mg： Al： 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。 1．画出 Na、 Mg、 Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。 2．判断正误 (正确的打 “√”，错误的打 “ ”号 )。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热 ( ) (2)金属元素在化合物中只显正价 ( ) (3)钠与

2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ 实验室常用铁，锌与酸（稀盐酸等）制取氢气 少量镁条 、 锌粒 、 铜片分别放入盛有稀硫酸的 3支试 管中 ， 观察现 象 :_______________ ______________________________. 反应的化学方程式分别为： 镁条 、 锌粒表面产生气泡 ， 铜片没有气体产生 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+

（ 1）自然界中各种 通过被植物吸收，从自然环境进入 ，变成。 （ 2）通过生物之间的食物关系进行转移。 生物体通过 作用，将 转化为 ，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到 中去。 无机物 生物圈 有机物 呼吸 有机物 无机物自然环境 盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。 下列各项用途是利用盐酸的哪些性质 ?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈

的硫酸锌溶液，小心插入铁钉， 过一会 观察现象 取 1支小试管，注入约 2ml的硫酸铜溶液，小心插入铁钉， 过一会 观察现象 铁跟硫酸锌溶液 铜跟硝酸银溶液 根据现象判断：是否反应。 为什么。 能反应的写出反应方程式 结论 不活泼的金属置换 2. 锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为： Zn ＞ Fe＞ Cu ＞ Ag 探究实验二 活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液反应吗。 实验 现象