金属

2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ 实验室常用铁，锌与酸（稀盐酸等）制取氢气 少量镁条 、 锌粒 、 铜片分别放入盛有稀硫酸的 3支试 管中 ， 观察现 象 :_______________ ______________________________. 反应的化学方程式分别为： 镁条 、 锌粒表面产生气泡 ， 铜片没有气体产生 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+

氧化汞分解成氧原子和汞原子 氧化汞成汞和氧分子 热还原法 Fe2O3＋ 3CO。

Al Fe Cu FeSO4溶液 Al Cu Al2(SO4)3 溶液 Fe Fe CuSO4溶液 较慢 无 较快 现象 铝表面有黑色物质析出 无明显现象 铁块表面有红色物质析出 无明显现象 “快慢有无定顺序，能与不能定强弱 ” ◆ 餐厅里的调味品盐、油、酱、醋（假设醋酸化学式可表示为 HR），用小铝杯盛放着，你们认为这种做法合理吗。 为什么。 四、生活好帮手，巧用妙处多 如果醋酸的化学式用

金属 锌表面得到了电子变成了金属铜，上述 反应的过程实际上是电子转移的过程。 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2e 电子转移 拓展延伸说明：金属锌失电子的能力比铜强，金属锌 活动性比铜强。 或者说铜离子得电子 得能力比锌离子强，反应就发生了。 失电子的能力 活动性 强 强 H2 + CuO ＝＝ Cu + H2O 2e 氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到 氧的反应。

X、 Y、 Z是三种金属，有关反应的化学方程式如下： Y＋ XSO4＝ YSO4 ＋ X， X ＋ H2SO4－不反应， Z＋ YSO4 ＝ Z SO4 ＋ Y。 由此判断，金属活动顺序是（ ） A 、 X Y Z B 、 Y Z X C、 Z X Y D 、 Z Y X D 二、复分解反应的应用 判断下列复分解反应能否发生，能的写出方程式，不能的说明理由： H2SO4＋ Ba(OH)2－

MPa)； f—花岗石板抗剪强度设计值 (MPa)，按本规范 条采用。 短槽支承的石板，其抗剪设计应符合下列规定 : 1 短槽支承石板的不锈钢挂钩的厚度不应小于 ，铝合金挂钩的厚度不应小于 ，其承受的剪应力可按式 、式 计算，并应符合式。 2 在风荷载或垂 直于板面方向地震作用下，挂钩在槽口边产生的剪应力标准值 τk 按下式计算 : 3 由各种荷载和作用产生的剪应力标准值，应按本规范第

O2↑ 易溶于水 不稳定，受热易分解 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（ 快 ） HCO3+H+=H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应 2NaHCO3+Ca(OH)2=

NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 色态 溶解性 滴加酚酞 热稳定性 ∆ 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 稳定，受热难分解 2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O +CO2↑ 不稳定，受热易分解 三、常见的盐 碳酸钠和碳酸氢钠 变红，颜色 深 变红，颜色 浅 都易溶于水， 但碳酸钠溶解度 碳酸氢钠溶解度 大于

保护的金属作为正极，另外找一金属性比被保护金属的金属性强的金属作为负极。 例如在船舶外壳、锅炉内壁安装若干锌片，可以保护钢铁设备。 (2)外加电流的阴极保护法：应用电解原理，让被保护的金属作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，接上直流电源。 如钢闸门可以用此法防止腐蚀。 3． 无防护条件的腐蚀 有一般防护条件下的腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀 外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。 【 基础题二

② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 A 一 . 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 （ 以 Fe为例 ） 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负 极 正 极 总反应式