金属
7 g /m ol ＋ 1 10－ 3 m ol 18 g/ m ol＋ 2 10－ 3m ol 96 g/m ol ＋ m ( 水 ) ，解得 m ( 水 ) ＝ 0 g ，则结晶水的物质的量为 0g18 g/m ol＝ m ol ，即铵明矾的化学式为 NH 4 Al( S O 4 ) 2 12H 2 O。 迁移应用 2 金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途
2 CO2+C=2CO 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg A
， 按照金属活动性顺序 ， “ H”前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 ， “ H”后金属只能发生吸氧腐蚀。 • (上海高考 )右图装置中 ， U形管内为红墨水 ，a、 b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液 (呈酸性 )， 各加入生铁块 ， 放置一段时间。 下列有关描述错误的是 ( ) • A． 生铁块中的碳是原电池的正极 • B． 红墨水柱两边的液面变为左低右高 • C．
电极反应 负极 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正极 C(+) 2H2O + 2e－ = H2↑+2OH－ O2+2H2O+4e=4OH 总反应 : Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 金属腐蚀的防止与利用 相互关系：往往同时发生
产生气泡 爆鸣声 氢气 无现象 无现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀 HCl不反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Cu与稀 H2SO4不反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应： 单质 +化合物 →新单质 +新化合物
思考。 能与酸反应的金属氧化物是否都是碱性氧化物。 请完成下列反应的化学方程式。 MgO+ HCl = Fe2O3+ HCl= CuO+ HCl = MgCl2+H2O 2 FeCl3+ H2O 6 2 3 CuCl2 + H2O 2 [拓展视野 ] MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O （碱性氧化物） （不属于碱性氧化物） Δ 复分解反应 氧化还原反应 分析 Fe3O4的组成：
期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。 配位数 12。 ( 同层 6， 上下层各 3 ) ，空间利用率为 74% 下图是此种六方 紧密堆积的前视图 A B A B A 1 2 3 4 5 6 第三层的 另一种 排列方式， 是将球对准第一层的 2， 4， 6 位 ， 不同于 AB 两层的位置， 这是 C 层。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2
现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ △ 注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。 思考和交流： 钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关。 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。
+ H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 1) 过氧化钠与水反应： 2)过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2＋ 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 实验现象： ① 酚酞溶液变红 ②有气泡产生 ③ 试管口的带火星木条复燃 氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色） Na2O MgO
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