金属

4、升】1、下列环境中，钢铁最易生锈的是（ ）A、大海中行驶的远洋轮船 B、钉在家具上的铁钉C、镀锡的铁罐头盒 D、涂着美丽外衣的公共汽车2、家中切菜的菜刀，防锈的方法是（ ）A、涂一层油漆 B、镀锌C、用水冲洗干净 D、水洗净后再擦干3、下列做法不能起防锈作用的是（ ）A、保留在铁制品上的铁锈 B、在铁制品表面镀锌C、在金属机件上涂油 D、在车、船的表面刷油漆4、日常生活中所用的自来水管

2、实验步骤为：（ 1）连接装置，检查装置的气密性；（2） 装药品 ， （3） 目的是 ；（4） ；（5） （6） ，目的是。 实验中出现的现象为。 实验中尾气的处理方法有 3金属的冶炼是指 的过程。 4用铁矿石炼铁主要的反应原理是。 工业炼铁的主要设备是，原料是。 【学习过程】创设情境引入新课：一、金属矿物1、金属元素在自然界中极少数以 形式存在，如 、 、 ；大多数以 形式存在。

1、最新海量高中、 属 矿 物 铁 的 冶 炼一 选 择 题 （ 共 20 小 题 ）1 实 验 室 用 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 的 装 置 ， 下 列 叙 述 中 错 误 的 是 （ ）A 实 验 开 始 时 要 先 通 入 一 氧 化 碳 后 加 热 氧 化 铁 ， 实 验 结 束 时 通 入 一 氧 化 碳 至 试 管 冷 却B 实 验 过 程 要 对 尾 气 进 行 处 理

探究 ] （水溶性） 阅读课本 P50 、观察演示实验 Na2CO3 NaHCO3 2020722 化学学科网 步骤 Na2CO3 NaHCO3 1 2 3 初步 结论 白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。 细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。 部分 溶解 振荡时间长可溶解 溶液呈 红 色 溶液呈 浅红 色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。 加水部分溶解 ，溶解度较

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C 下列叙述正确的是（ ） ，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 ，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高。

X、 Y、 Z是三种金属，有关反应的化学方程式如下： Y＋ XSO4＝ YSO4 ＋ X， X ＋ H2SO4－不反应， Z＋ YSO4 ＝ Z SO4 ＋ Y。 由此判断，金属活动顺序是（ ） A 、 X Y Z B 、 Y Z X C、 Z X Y D 、 Z Y X D 二、复分解反应的应用 判断下列复分解反应能否发生，能的写出方程式，不能的说明理由： H2SO4＋ Ba(OH)2－

2 + 2Ag Fe Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag 无法比较 ④ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FeCu Cu+2HCl不反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CuAg FeCuAg ⑤ Cu+FeSO4 不反应 Ag+FeSO4 不反应 无法比较 将锌片和铜片同时放入盛有 AgNO3溶液 的试管中，待反应停止后过滤

MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ B组：（金属和硫酸的反应） 能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 . 不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属 : . 分类的依据是 : . Zn FeMg ZnCu

、水蒸气等物质相互作用，发生化学反应。 注意：铁锈的主要成分为： Fe2O3 (也可表示为 Fe2O3 xH2O) (2)金属（铁）的防锈： 原理：隔绝空气且防水，使铁没有生锈的条件 措施： ①保持制品表面的洁净与干燥 ②在制品表面涂保护层 ③制成合金，改变金属内部组织结构 金属资源的保护 （ 1）防止金属的锈蚀 （ 2）金属的回收利用 （ 3）有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖 （有何意义。

FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色 变为浅绿色 当 一定质量 的金属与 足量 的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法 ： M(H2) = 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一 盐 置换反应 （ 条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素 ） Fe + CuSO4 == Cu +