金属
分别投入等量的锌粒和铁粉，两者完全溶解后，天平指针最终将 ( ) 1常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 ( ) ，金属镁在空气中要比铁容易氧化 ，铁丝要比铜丝反应剧烈 ，锌片比铁片反应剧烈 ，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 第八单元 金属和金属材料 第 11 页 共 27 页 1 有等质量的 A、 B两种金属， A的相对原子质量小于 B，将
能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的 氧化物薄膜。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属。 （打磨后） 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落 【 小结 】 金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。 【 作业 】 判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用 “ 双线桥 ” 表示。 （ 2） Na2O + H2O = 2NaOH （ 3） 2Na2O2
么方法加以鉴别。 －请设计方案 上述鉴别实验中能用盐酸吗。 • 复习盐酸分别与 MgO和 Al2O3反应的化学方程式。 • 归纳结论： • 氧化铝与其他的金属氧化物不同。 它不仅能与酸反应，还能与强碱反应，是 两性氧化物。 • 你能写出相应的化学方程式吗。 • Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【 问题探究 2】 实验室没有现成的 Al(OH)3，怎
而不含 Fe 3 ＋ ，溶解在盐酸中能得到 Fe 2 ＋ ，只有 D 项。 D 2 ．能与 Fe3 ＋反应，且能证明 Fe3 ＋具有氧化性的是 ( ) ① S CN－ ② Fe ③ Fe2 ＋ ④ Cu ⑤ Zn ⑥ OH－ A ． ①②③ B ． ②④⑤ C ． ①③⑥ D ． ①②⑤ 解析 Fe 3＋与 ①⑥ 中微粒反应时 Fe 3＋的化合价未变，与②④⑤ 中金属单质反应时 Fe
为固体。 大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。 不同金属差别较大。 有延性和展性，导热性和导电性。 合金 想一想：我们常见的金属是纯净物吗。 是合金，混合物，合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金有哪些特点。 合金具有许多良好的物理、化学或机
有焊缝位 置的标志。 工作温度大于 450℃主蒸汽管道，高温再热蒸汽管道移交生产时设计、施工单位应提供必要的资料。 设计单位应提供管道单线立体布置图。 图中标明： 、规格、理论计算壁厚、壁厚偏差； ，弹性模量、线膨胀系数； 、类型； ； 、冷紧口位置； 、力矩； ； 、工作荷重、支吊架热位移值等。 施工单位应提供与实际管道和部件相对应的以下资料： 、阀门的型号、规格、出厂证明书及检查结果；
密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 加热 关于 Na2O2的问题 淡黄色、供氧剂、 强氧化性 、漂白性 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2）铝与氧气的反应： 2Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用 探究： 其它金属与氧气
Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3H 2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质： 两性氢氧化物 （与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2H2O 用途： 作胃药使用 ………… 优化设计 P39页 12 练习： 三、盐 碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的
OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 想一想： 制取 Al(OH)3时用 NaOH溶液好还是用氨水好。 为什么。 ② 加热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 用于治疗胃酸过多 练习 1： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是（ ） ① NaHCO3 ② Al ③ Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ AlCl3 ⑥ CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④
被排除。 A 、 D两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀 ,是化学腐蚀 ,也被排除。 钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀 ,答案为 B 项。 答案 :B 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 问题导学 当堂检测 1 .金属腐蚀的本质 :金属原子 ( M ) 失去电子生成金属阳离子。 M n eMn + 2