晶体结构

右图是石英晶体平面示意图 （ 它实际上是立体的网状结构 ） ,其中硅 、 氧原子数之比为 ____. 1:2 例 2： 例 3： 如图直线交点处的圆圈为 NaCl晶体中Na+或 Cl所处位置，晶体中，每个 Na+周围与它最接近的且距离相等的 Na+个数为：____ 12 金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的 C环上有 _____个 C原子。 例 4： 6 石墨晶体的层状结构

子晶体： 相对分子质量越大， 分子的极性越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 ④ 金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高 四、金属晶体的原子堆积模型 原子 在 二维 平面上的 两种放置方式 － 非密置层和密置层 非密置层 配位数为４ 密置层 配位数为６ 三维堆积－ 四种方式 二、金属晶体的原子堆积模型 简单立方堆积 钾型体心立方 由非密置层一层一层堆积而成 Ａ Ｂ Ａ Ｃ

6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13

(1)金属键 —— 电子气理论 金属阳离子与自由电子间的强相互作用 ｡ (2)金属晶体的几种典型堆积模型 例 3如图表示一些晶体中的某些结构 ,它们分别是 NaCl､CsCl､干冰 ､金刚石 ､石墨结构中的某一种的某一部分 ｡ (1)其中代表金刚石的是 (填编号字母 ,下同 )__________,其中每个碳原子与 __________个碳原子最接近且距离相等 ｡金刚石属于

2. SiC 、 SiO2晶体 、 BN晶体 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） : H2O,NH3,CH4,HX : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） :H2SO4,HNO3 :乙醇，蔗糖（除有机盐） 晶体熔沸点高低的判断 ⑴ 不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体 离子晶体 分子晶体（有例外） ⑵ 同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①

时：  ①正、负离子互相接触  ②负离子两两接触  则负离子互相接触（排斥力 ↑ ），而正、负离子接触不良，迫使晶体转为较小的配位数，如 4： 4配位（立方 ZnS型）；  （ NaCl型面心立方， 6： 6配位）   正离子周围可以接触上更多的负离子，使配位数转为 8： 8（ CsCl型简单立方） 4 1 (三 )半径比规则（续） 说明：  1.―半径比规则

结构不对称 ——极性分子 分子磁性：表征分子在磁场中行为 顺磁： 物质在磁场中因电子自旋产生对着外磁场方向的磁矩 抗磁：两电子自旋相反配对，两个小磁场方向相反而抵消 故主要与物质内部的成单电子结构有关，通过磁性数据，可得到成单电子数信息。  nn 2μ  用 VB法对 O2 、 H2+形成和性质无法圆满解释。 四、分子轨道理论 立论：原子轨道重新“组合” 要点：