课题

碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2 原因： 坩埚钳上残留一部分氧化镁。 实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 实验 5－ 2： ＞实验 5－ 1小结： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2 在密闭容器中 实验 5－ 2小结： = = 在密闭容器中 镁 + 氧气 → 氧化镁 M1 M2 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

前后原子的 种类 、 数目 和 质量 没有改变。 课题 1 质量守恒定律 下列事实是否违背质量守恒定律 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小 蜡烛燃烧后消失 课题 1 质量守恒定律

的种类改变； 宏观 微观 一个可能变 分子的数目 ： 15 总结 : 所有的化学反应都遵守质量守恒定律，该定律具有普遍意义。 因为有时考虑问题不全面或实验方案不完善，而导致表面的 不相等。 16 化学变化变成黄金。 他的说法是否有科学道理。 ，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗。 为什么。 不对。 蜡烛燃烧后生成的 CO2和 H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。 没有。

生成了其他物质的变化 ⑵ 本质特征：生成了其他物质 ⑶ 常伴随的现象：发光、放热、变色、 放出气体、生成沉淀 ⑷ 判断方法：如果变化过程中都生成了其他 物质，则该变化为化学变化 • 化

思考：生活中不用纯铝做门窗而用铝合金。 合金与组成它们的金属有什么不同。 【 实验探究 1】 探究一些合金材料与纯金属材料在物 理性质上的差异 【 实验 步骤 】 （ 1）比较黄铜片（铜和锌的合金）和铜片；硬铝片（ 铝合金）和铝片的光泽和颜色 （ 2）将黄铜片和铜片，焊锡和锡互相刻划，比较它 们的硬度。 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比

钨的熔点高，锡的熔点低。 如果用锡制的话，锡丝会熔断。 4．为什么有的铁制品如水龙头要镀铬。 如果镀金会怎样。 铁容易生锈，镀铬之后就不容易生锈。 金的价格太高，镀金不经济。 5．从上面几个问题及你的生活经验，你得出什么结论。 ①物质的性质决定物质的用途。 ②物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性等。 ③物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。 ①地壳中含量最高的金属元素： ②

Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 高温 Fe3O4 + 2C 3Fe+2CO2 高温 分别写出碳跟氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁反应的化学方程式 2FeO + C 2Fe+CO2 高温 用途：碳用于冶金工业，作还原剂 （ 2）与非金属氧化物反应 碳 在高温下与 二氧化碳 反应 C+CO2 = 2CO 高温 讨论 ： 煤炉中发生了哪些化学反应。 吸热反应 小 结 碳的化学性质：

39页有关内容 合作探究 找学生到前面做第 38页实验，并思考如下问题 :。 二氧化锰起什么作用。 双氧水分解的文字表达式是什么。 ，什么叫催化作用。 ?。 汇报展示： 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究 试验编号 现象 原因 （ 1）（ 2） （ 3） 带火星的木 条不复燃 加入二氧化锰后，带火星的木条复燃 重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解

管口对着人。 为什么。 不能，避免液体沸腾时喷出 伤人。 如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热。 为什么。 不能，因为试管受热不均匀会导致试管破裂。 将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗。 为什么。 如何给试管中的液体进行预热。 不能，试管骤冷，容易炸裂 先将试管在火焰上来回移动，再集中在药品部位加热。 预热 给试管中的物质加热时，一般要预热 方法是：让受热物质在火焰上方 来回移动

点燃 2 2H2O2 —— 2H2O+O2 点燃 抢 答 HgO Hg + O2 S + O2 CO2 ↑ 配平下列化学方程式： 高温 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 高温 Ｃ O +Fe２ O３ Fe +Ｃ O2 Cu + O2 CuO Hg + O2 HgO 接力赛 △ Mg + HCl MgCl2 + H2 △ Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ ↑ CuO + C