离子

23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33。

HCO3 等 CO3 SO3 S HS、 HCO HSO3等 OH、 CH3COO－ 、 ClO、 AlO F等 Mg2+ 、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 等 CO32 、 SO42 、 SO32 等 H+ OH Ba2+ CH3COO－ 、ClO 、 AlO2 HCO3 • 一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生而不能大量共存

由 _____个硼原子组成，共含有 ________个 BB键。 2 、下图是超导化合物 钙钛矿晶体中最小重复单元 (晶胞 )的结构。 请回答： (1)该化合物的化学式为。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。 (3)设该化合物的式量为 M，密度为 ag/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为。 练习 下列各组物质的晶体中

10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2

子的的半径比 (r+/r )是决定离子晶体结构的重要因素 ,简称几何因素。 下面我们研究一下 CaF2的晶胞 CaF2型 （萤石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 （ 2）配位数 8： 4。 （ 3） Ca2+， F，离子键。 （ 4） Ca2+立方最密堆积， F填充在全部 四面体空隙中。 决定离子晶体结构的因素  几何因素 ： 晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数  电荷因素 ：

离子结构示意图 判断口诀 原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 ． 例 ： Mg2+ Cl Al3+ O2 阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与 8电子之差 【 提示 】 离子符号的意义 (1) 表示氧元素的一个离子 (2)

考：离子之间发生反应的类型有哪些。 离子之间发生反应的类型 : 相互促进水解 型 络合 型 复分解 型 氧化 还原 型 离子之间发生复分解反应的条件 生成难溶物 生成难电离的物质 生成易挥发的物质 （包括微溶物） 主要是弱酸、弱碱、水 氧化还原型 Fe3+ 、 NO3−（ H+ ）、 MnO4 − （ H+ ）、 Cr2O7 2− 、 ClO − S2− 、 HS− 、 SO3 2− 、

物料守恒： c(Na+) =2c(HS－ ) +2c(S2－ ) +2c(H2S)； 质 子守恒： c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+2c(H2S)， 选 A D （ 4）强碱弱酸盐溶液： 【 例 5】 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 ，下列正确的是 A． c(K+) +c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B． c(HC2O4) + c(C2O42)

O2↑ +2H2O 3S+4HNO3(稀 )＝ 3SO2↑ +4NO↑ +2H2O S+6HNO3(浓 )＝ H2SO4+6NO2↑ +2H2O NH3 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝ N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝ N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 ) 点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO

Kr 36 2 8 18 8 氙 Xe 54 2 8 18 18 8 氡 Rn 86 2 8 18 32 18 8 各元素原子最外电子数目的特点： 元 素 最 外 层 电 子 数 原子结构的稳定性 电子的得失 化学性 质 稀有 气 体 元 素 8个 （ He 为2 个 ） 稳定 结 构 稳 定 稳 定 金 属 元 素 一般 ﹤ 4 个 不稳 定结 构 易 失 去 电 子 活 泼 非 金 属 元