离子反应
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱 灯泡亮暗 溶液的导电性不同 单位体积溶液里自由移动的离 子的数目不同 电解质电离程度不同 电解质有强弱之分 电 解质物质的结构不同 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质结构 电离程度 溶液里粒子 导电性
是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆符号” 表示 • 如： CH3COOH H+ + CH3COO－ 强弱电解质的判断： 强电解质： 强酸 （如硫酸、盐酸、硝酸等）、 强碱 （如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等） 以及绝大多数 盐 （包括 难溶性的盐 ，如 BaSO4） 弱电解质： 弱酸 （如醋酸、碳酸、亚硫酸等） 弱碱
本身没有问题，但 K M n O4能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的 ( 还原性： H ClH2O2， HCl先反应 ) ， B 错误； C 中含有 AlO－2的溶液为碱性溶液，正确；D 中乙醇在酸性条件下会被 Cr2O2 －7氧化， D 错误。 [答案 ] C 7 ． 已 知 电 离 平 衡 常 数 ： H2CO3 H ClO H CO－3， 氧 化 性H ClO Cl2
Cl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 启示 : 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可 表示所有同一
= BaSO4↓ + 2Cl + 2Na+ 第一步： 写 （写出正确的化学方程式） 第二步：拆 将 强酸 、 强 碱和 可溶性的盐 改写成离子形式， 难溶于水 、 难电离 的物质及 气体 、单质 、 氧化物 仍用化学式表示 Ba2+ + 2Cl +2Na++ SO42 = BaSO4↓ + 2Cl +2Na+ 离子方程式的书写： SO42 +Ba2+ = BaSO4↓ 第三步： 删 （将两边
程式表示 )： ________________________。 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程： ________________________________ ⑫ 同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO32－ 不超过其总量的 10﹪，请你设计实验证明该同学的观点
2H2O+Ca2+ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2++OH+SO42— +H+=BaSO4↓+H 2O C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应： Ca2++ OH— +HCO3— =CaCO3↓+ H 2O D．铁与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+ D 下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与盐酸反应： CO32— +2H+=H2O+CO2↑ B．铁与稀硫酸反应：
Ba2++OH+SO42— +H+=BaSO4↓+H 2O C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应： Ca2++ OH— +HCO3— =CaCO3↓+ H 2O D．铁与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+ D 下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与盐酸反应： CO32— +2H+=H2O+CO2↑ B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．钠与水反应：
水、易电离的物质（强酸、强碱、易溶盐）拆 写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（ 关键 ） 一定要注意哦。 二、离子反应及其发生的条件 二、离子反应及其发生的条件 删：等量 删去方程式两边不参加反应的离子 查： （ 1）原子个数是否守恒 （ 2）电荷是否守恒 其实每一步 都很重要哦 一写、二拆、三删、四查 判断下列离子方程式的正误 铜与稀盐酸反应：
而为生成物时一般是沉淀 ， 写沉化学式。 c、 可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、 难溶的物质： Cu(OH) BaSO AgCl 等 b、 难电离的物质：弱酸 、 弱碱 、 水。 c、 气体： H2S、 CO SO2等 d、 单质： H Na、 I2等 e、 氧化物： Na2O、 Fe2O3等 写出离子方程式： ① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②