离子反应
H2SO4 +BaCl2 +Na2CO3 +NaCl +NaOH +CH3COONa 学生活动二 （四）分析实验结果 根据实验现象可把这些反应分为几类。 如何分。 产生沉
浅 滴入酚酞溶液呈现紫红色， 加入盐酸溶液变无色 生成气泡 溶液中离子数目 无变化 BaSO4沉淀 Cu(OH)2沉淀 H2O生成 CO2生成 离子反应发生的条件是 —— 有沉淀、气体、水生成 Text in here 结 论： 离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子。 书写：写、拆、删、查 写出相应的化学方程式（正确书写，注意配平） 写 能拆：强酸、强碱、可溶性盐
拆开写。 如 HSO4拆写为 SO42和 H+ ， HCO3则不能拆写为 CO32 和 H+。 ⑤ 氨水： 反应物 写为 NH3H 2O。 生成物 稀溶液不加热， 写为 NH3H 2O ； 浓溶液或加热， 写为 NH3 ↑和 H2O。 NH4+＋ OH－ ＝ NH3H 2O NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O △ (4)查“ ”“ ”“ ↓ ”“ ↑ ”等符号是否正确使用。 如：
酸钙与盐酸反应 醋酸和氨水反应 碳酸氢钠与硝酸反应 硫酸氢钠与氯化钡反应 硫酸与氢氧化钡反应 写出下列反应的离子方程式 “ 拆 ” 是关键： 溶质 全部以离子形式存在的 物质 能拆 三酸 ： HCl、 H2SO HNO3 四碱 ： NaOH、 KOH、 Ca(OH) Ba(OH)2 可溶性的盐 “ 拆 ” 是关键： 溶质 全部以离子形式存在的 物质 能拆 三酸 ： HCl、 H2SO HNO3
1、第三章 物质的水溶液中的行为第 4节 离子反应知识点一 离子方程式的正误判断栏目链接1 离子方程式的书写步骤。 ( 1 ) 写：写出正确的化学方程式； ( 2 ) 改：把易溶于水且易电离的物质 ( 可溶 性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 ) 改写成离子形式； ( 3 ) 删：删去方程式两边没有参加反应的离子； ( 4 ) 查：检查方程式两边是否遵循质量守恒和电荷守恒 ，
检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误 ， 细心检查。 三、审题注意： 附加条件 ① 酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH=1 1010mol/L的溶液等。 ② 有色离子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ ③ MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性 ④ S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱 灯泡亮暗 溶液的导电性不同 单位体积溶液里自由移动的离 子的数目不同 电解质电离程度不同 电解质有强弱之分 电 解质物质的结构不同 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质结构 电离程度 溶液里粒子
1、第三章 物质的水溶液中的行为第 4节 离子反应知识点一 离子方程式的正误判断栏目链接1 离子方程式的书写步骤。 ( 1 ) 写：写出正确的化学方程式； ( 2 ) 改：把易溶于水且易电离的物质 ( 可溶 性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 ) 改写成离子形式； ( 3 ) 删：删去方程式两边没有参加反应的离子； ( 4 ) 查：检查方程式两边是否遵循质量守恒和电荷守恒 ，
，而为生成物时一般是沉淀 ， 写沉化学式。 c、 可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、 难溶的物质： Cu(OH) BaSO AgCl 等 b、 难电离的物质：弱酸 、 弱碱 、 水。 c、 气体： H2S、 CO SO2等 d、 单质： H Na、 I2等 e、 氧化物： Na2O、 Fe2O3等 写出离子方程式： ① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②
Cl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 启示 : 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可 表示所有同一