离子反应

否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起 来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 —— 若限定无色溶液，则 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO 等有色离子不能存在。 4 —— (1)在强酸性溶液中， OH及弱酸根离子 (如 CO 、 SO 、 S CH3COO （ 2）在强碱性溶液中， H+及弱碱阳离子 (如 NH 、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+等 ) （

的离子方程式为： NH4Cl与 NaOH溶液反应的离子方程式为： （ 2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH== 生成弱电解质 CH3COO+Ca2++CO2+H2O 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为 H2CO3(CO2 + H2O )比 CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3 回主页 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如

调零：并使液面处在“ 0”或“ 0”以下某一刻度处，记下 准确读数。 ⑤ 读数： a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位 滴定管的使用方法 探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的 ， 那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢。 三、酸碱中和滴定终点的确定 ② 指示剂的选择原则 A、指示剂的

、弱酸酸式阴离子 • 气体： • 单质与氧化物 • 三删 ： 等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查 ： 原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价升降相等） 几个应注意的问题： • （ 1）参加离子反应的 离子必须是能够自由移动 的，因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式来表示。 例如氯酸钾加热分解生成氧气。 • （ 2）

Cl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 启示 : 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可 表示所有同一

Na+、 NO3ˉ（全部溶于水） • SO42－ （不溶钡和铅） •Clˉ （不溶银和亚汞） • CO32－ 、 PO43－ 、 SO32－ 、 SiO32－ （只有钾、钠、铵溶） • OH－ （钾、钠、钙、钡、铵溶） ⑶ 多元弱酸的酸式盐的 酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。 例： NaHCO3与盐酸反应： HCO3+H+==H2O+CO2↑ 强酸的酸式盐可以拆开 KHSO4与

Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O 的离子方程式是（ ） A. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3+H+=CO2↑ +H2O B. 把金属铁放入稀 H2SO4中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 向 FeCl2溶液中通入 Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl D. Na2S 溶于水：

组是（ ） A.(1)和 (6) B.(3)和（ 4） C.(2)和（ 5） D.（ 1）和 （ 4） 10．在 pH=1 的无色透明溶液中不能 大量共存的离子组是（ ） A. Al3+ Ag+ NO3 Cl B. Mg2+ NH4+ NO3 Cl C. Ba2+ K+ S2 Cl + Na+ NO3 SO42 ，在溶液中能大量共存的是（ ） A. Na+ HS H+ Cl B. HS Na+

酸式阴离子 气体： 单质与氧化物 三删 ： 等量地删去方程式两边相同的离子。 四查 ： 原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价升降相等） 几个应注意的问题：  （ 1）参加离子反应的 离子必须是能够自由移动 的，因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式来表示。 例如氯酸钾加热分解生成氧气。  （ 2） 易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用离子符号或分子式

离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 2．判断离子共存的规律 (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存 如 与 Ba2＋ 、 Ca2＋ 、 Ag＋ ； Cl－ 与 Ag＋ ； 与 Ca2＋ 、Ba2＋ 等。 24SO 23CO(2)强酸性溶液中不共存的离子有 OH－ 、 弱酸根离子 (如 、 、 S2－ 、 、ClO－ 、