离子反应

络合反应 有机反应 四、离子方程式的 书写： 写出化学方程式（ 写 ）： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易电离 的物质写成 离子 形式， 难溶或难电离 的物质以及 气体、单质、氧化物、非电解质 等仍用 化学式 表示（ 拆 ）： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 步骤： 删去 方程式两边

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如 Fe3 ＋与 I－、 NO－3(H＋) 与 Fe2 ＋、 M n O－4(H＋) 与 Br－等； ( 3 ) 相互促进的水解反应 如 Al3 ＋与 H CO－ Al3 ＋与 A lO－2等； ( 4 ) 络合反应如 Fe3 ＋与 S CN－等。 【特别提醒】 1. 与 Al 反应能放出 H 2 的溶液中可能含有 H＋或 OH－。 2 ．常温下由水电离出的 c (H＋) 或 c ( O H－)

电解质自身的电离。 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 HCl = H+ + Cl H2SO4 = 2 H+ + SO4 2 HNO3 = H+ + NO3 用电离方程式表示 HCl、 H2SO4和 HNO3的电离 ： 问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义 酸。 电离时生成的 阳离子全部是 H+ 的化合物叫做 酸。 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示 NaOH 、

+3MgCl2 H++OH=H2O Cl+Ag+=AgCl CO32 +Ca 2+=CaCO3 写出能进行的反应的“离子方程式” 判断下列各组离子能否共存： ① Cu2+ Na+ SO42 OH ② Na+ SO42 Cl Ba2+ ③ H+ NO3 CO32 Na+ ④ SO42 H+ Na+ OH ⑤ Na+ NO3 Ba2+ CO32 ⑥ Zn2+ SO42 Fe3+ Cl ⑦ Mg2+

Ba2+、 SO42 浓度减少 BaSO4 —— 实验分析： 长阳二中 秦文鑫 NaCl = Na+ + Cl CuSO4 = Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl Ba2++SO42=BaSO4↓ ｝ 四种离子共存于溶液中 ｝ 通过反应使某些离子的浓度明显减少的过程。 例如：碳酸钠溶液与盐酸反应， 碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。 离子互换反应的实质： 长阳二中 秦文鑫