离子键

1、1 新情境 激趣引航 1654 年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验， 16 匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开。 当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用 化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难。 什么是化学键。 常见的化学 键有哪些。 请让我们一块走进教材第三节化学键。 同学们先看下图： 你能读懂以上漫画的含义吗。

子 阴离子。 离子键 Na + Cl 〔 〕 Na+ Cl 最外层电子： 氯化钠的形成过程 三、电子式 1. 表示原子 2. 表示物质。

+ Cl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Cl Na+ Cl Na+ Na+ Cl Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Cl Na+ 食盐（晶体）的结构 —— 以 离子键 结合 浙江省文成中学 13 电子式 原子的电子式 离子的电子式 在元素符号周围用小黑点或小叉表示的式子叫 电子式 化学式的电子式 离子键的形成过程 浙江省文成中学 14 如

属元素 O、 S、 F、 Cl之间易形成离子键。 即元素周期表中 Ⅰ A、 Ⅱ A主族元素和 Ⅵ A、 Ⅶ A之间易形成离子键。 2. 等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。 强碱与大多数盐都存在离子键。 －－＋ 、 24234 SOCONH

1. 定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 性质： 熔沸点较高，硬度较大，难挥发、难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。 二、离子 晶体 晶格能 (符号为 U) 拆开 1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。 U = 786 kJ mol 1 NaCl(s) Na+(g) + Cl(g) 例： 晶格能的数值大小有何意义呢。 (1)定义： 教科书 P 36 •

（气） （气） （晶体） UXMxXyM xyZZ  )1()(00239。 RRxyZZeNU A  )1(100239。 39。 RReN A )1(002RRZZeN A  对于 型晶体 : xy XM （ 2）离子的极化和键型变异 实际晶体中，单纯的离子键很少。 而多数晶体往往是几种键型兼而有之，因此会产生离子极化和键型的变异， 离子极化