硫酸
CO2 ＋ 2H2O ＋ 2SO2 思考。 如何验证产物。 滴到蓝色石蕊试纸上，现象 ?滴到皮肤上，如何处理。 （ 2）与金属 ① 常温：与铁、铝钝化 ② 加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） [实验 ] 在试管中放入一块铜片，加热。 将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。 现象 ： 1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现 2） 试管中
4）让槽内水停留 24 小时，无泄漏确认为合格。 外 观 硫 % ＞ 灰分 % ＜ 酸度 % ＜ 有机物 % ＜ 砷 % ＜ 铁 % ＜ 水分 % ＜ 机械 杂质 筛余物 %＜ (100 目 ) 筛余物 %＜ (200 目 ) 1级 黄色 或淡 黄色 无 0 2级 无 0 项目 指标 % 等级 xxx 股份有限 公司 — 硫酸项目试车方案 编 制： 硫酸分 公司 13 （
“ 固硫 ” （ 不使含硫化合物进入大气 ） 反应的化学方程式。 【 答案 】 CaO+SO2=CaSO3 ， 2CaSO3+O2=2CaSO4 上述方法称为 “ 钙基固硫法 ”。 这种方法实际上是把生石灰或石灰石的粉粒掺入煤中 ，再进行燃烧。 利用石灰石分解生成的 CaO也能吸收 SO2， 但因石灰石分解是吸热反应 ，所以用 CaCO3固硫比用 CaO固硫多消耗部分热量。
(NO3)3+3H2O，只体现酸性，故选 B。 △ ==== (括号中 )对应关系正确的是 ( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (难挥发性 ) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应 (强氧化性、酸性 ) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 (吸水性 ) D．浓硫酸可用来干燥某些气体 (脱水性 ) 【 解析 】 选 B。 A、 D两项表现出浓硫酸的吸水性； B正确；
(2)与非金属反应： S + 2H2SO4(浓 )== 3SO2↑+ 2H 2O △ （ 3）与某些化合物反应（还原性较强的物质） H2S+3H2SO4(浓 )== 2KI+2H2SO4(浓 )== 2FeO+4H2SO4(浓 )== △ 4SO2 ↑ +3H2O I2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2O Fe2（ SO4） 3+SO2 ↑ +4H2O 想想看： 稀硫酸具有那些通性。 二、稀硫酸
++ SO42－ 二、浓硫酸的性质 （ 1）吸水性 CuSO45H2O+H2SO4（浓）＝CuSO4+H2SO45H2O （ 2）脱水性 【 演示实验 】 在 200mL烧杯中放入 20g蔗糖，加入少量的水 搅 拌，再加入 15mL浓 硫酸，迅速 搅 拌。 C12H22O11 浓 H2SO4 12C+11H2O 【 思考 】 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别。 吸水性是吸收 本来就有的水分
________ (2)与 Al、 Fe的反应 把一根表面处理过的铝片放入冷的浓硫酸中的现象是 :________请用实验直观的说明铝与浓硫酸发生了反应。 （供选用的试剂与用品：NaOH溶液、 CuSO4溶液、铝条、稀盐酸、砂纸） (3)与 Zn等金属的反应 浓硫酸中，锌完全消耗后 ,收集到的气体在标准状况下的体积 L。 65g的锌投入到 100mL18mol/L的浓硫酸中， 锌完全消耗 后
） ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4(浓 ) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H 2O 0 +6 +4 +4 失 4e 1 得 2e 2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 ③ 与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反 应 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物。 提供以下试剂与装置 (装置可多次使用 )： 讨论： 品红 KMnO4溶液 饱和
的哪些性质。 ⑴把浓硫酸滴入蒸发皿中的蔗糖上，蔗糖变黑 ⑵把浓硫酸露置空气中，质量增加 ⑶把锌加入稀硫酸中产生氢气 ⑷用浓硫酸制备 HCl ⑸ 不能用浓硫酸制备 HBr、 HI等气体 ⑹把兰矾晶体放入浓硫酸中变成白色 ⑺把木屑放入浓硫酸中变黑 ⑻ H2S气体不能用浓硫酸来干燥 脱水性 吸水性 酸性 难挥发性 强氧化性 吸水性 脱水性 强氧化性 • 某雨水样品刚采集时测得 PH=，放在烧杯中
上，可转化成 SO2的任何含硫物质均可作为硫酸的生产原料 (如 S、 FeS、 FeSH2S等 )，但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料，综合分析， A正确；生产中对矿石进行粉碎，既可增大原料之间的相互接触面积(增大反应速率 )，又可提高原料的利用率 (转化率 )，故 B正确； 从硫酸生产的三个反应 看 (F eS2―― →O2SO2――