卤素

Cl2恰好反应，而此时通入 NaOH溶液时只存在 Cl增多， OH减少，不符合图示；（ 2） HCl2反应后 H2过量与（ 1）相同； （ 3） H Cl2反应后 Cl2过量 ， 发生的反应： H2+Cl2=2HCl……① HCl+NaOH=NaCl+H2O……② Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O……③ HCl+NaClO=NaCl+HClO……④

的是 A． Na 在 Cl2 中燃烧制 NaCl B．氯气溶于水制盐酸 C． Cl2 与石灰乳作用制漂白粉 D． H2 和 Cl2 混合点燃制 HCl 6．区别三种无色溶液 NaCl、 NaBr、 NaI 可选用 A． AgNO3 溶液 B．氯水和 CCl4 C．溴水和 CCl4 D．碘水和汽油 7． F2 是氧化性最强的非金属单质。 在加热条件下，物质的量相等的 F2 与固体烧碱完全反应，生成

O3的作用 8. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克演出溶于水后，与足量的 AgNO3溶液反应，生成 AgCl沉淀 300毫克，则该假如化镁中的杂质可能是（ ） 9. U、 V、 W、 X、 Y、 Z六种物质之间存在如下反应： （ 1） U+KOH→ V+W+H2O （ 2） YWX    （ 1） X+W+H2SO4→ U+Z+H2O 其中 U和 Y是单质

B. Cl2是一种常用的消毒剂，用 Cl2消毒的水可以配置化学试剂 ClO2的消毒效率（单位质量的消毒剂得电子的多少）是等质量 Cl2的 2倍 ，且它的使用会增加水的硬度 1mol二氧化锰和含 HCl为 4mol的浓盐酸反应制氯气，在不考虑挥发的情况下，可生成氯气（ ） A．等于 2mol B．等于 1mol C．小于 1mol D．大于 2mol 3．卤族元素随核电荷数的增加

（ B） 5： 2 （ C） 4： 1 （ D） 1： 4 1在 50g含有 的混合溶液中滴入过量的 AgNO3 溶液，充分反应后得到 ，由此可以得出的正确结论是（ ） （ A） NaCl只有一部分参加反应 （ B） NaF 只有一部分参加反应 （ C） AgF 难溶于水 （ D） NaF 溶液与 AgNO3 溶液混合无沉淀生 成 1向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完全为止

铜丝表面擦干净。 由上到下缓慢伸进瓶底，让铜丝与氯气充分反应，有利于看到铜丝的燃烧现象。  42注意对初中燃烧的概念的拓展。  43实验可以用照像机的闪光灯代替燃烧的镁条。 也可在塑料袋口扎上一个单孔塞，再收集混合气体，然后用镁条引爆。  44若按照教材上所给的方法来做，所需的药品、仪器较多，反应时间过长，步骤繁琐。 改进 分组实验：氯水过量，碘化钾溶液褪色的原因：  ： 

=2HI 2H2O======2H2↑+O2↑ 2H2+O2======2H2O 通电 点燃 2SO2+O2=========2SO3 2SO3=========2SO2+O2 高温 、 高压 催化剂 高温 、 高压 催化剂 判断 下列各对反应是否为可逆反应 不是 是 分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式

方法二： 先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量 CCl4振荡，若下层（ CCl4层）呈紫红色，则原溶液中含 I－ ；若下层呈橙红色，则原溶液中含 Br－。 强调： X的还原性逐渐增强 HXO4酸性逐渐减弱 HF有剧毒能腐蚀玻璃； HClO有漂白性； HF无感光性； HBr HI有还原性， HBr HI不可用浓硫酸制取 三、巩固练习 : 等物质的量的 F2与 NaOH溶液反应时，产生NaF