氯气

甲烷与氯气 光照条件下的取代反应 甲烷与氯气 光照条件下的取代反应 甲烷与氯气 光照条件下的取代反应 甲烷与氯气 光照条件下的取代反应 甲烷与氯气 光照条件下的取代反应 甲烷与氯气 光照条件下

A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 10．下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ） A、 HCl B、 Fe3O4 C、 PCl3 D、 FeCl2 答案： D D B B A A A C C D 在线测试 (答案与解析 ) 选择题： 1．答案： D 解析：新制的氯水中含有 H2O、 Cl HClO、 H+、 Cl等

Cl2恰好反应，而此时通入 NaOH溶液时只存在 Cl增多， OH减少，不符合图示；（ 2） HCl2反应后 H2过量与（ 1）相同； （ 3） H Cl2反应后 Cl2过量 ， 发生的反应： H2+Cl2=2HCl……① HCl+NaOH=NaCl+H2O……② Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O……③ HCl+NaClO=NaCl+HClO……④

剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气。 答： 可以用 KMnO KClO3等氧化剂代替 MnO2,与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋ 16HCl(浓 ) ===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2 ↑ ＋ 8H2O KClO3＋ 6HCl(浓 )===KCl＋ 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O 也可用固体 NaCl和浓 H2SO4代替浓盐酸与 MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+

350 碘 盐田法晒盐 粗 盐 氯化钠晶体 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位 g/L） 海水密度 (g/L) CaSO4 NaCl Mg

干燥纯净氯气 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 问题讨论。 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了 HCl的利用率。 4molHCl的浓盐酸与足量的 MnO2反 应不会产生 1mol的 Cl2,有道理吗。 答：排除浓盐酸的挥发因素，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸后，由于稀盐酸不和二氧化锰反应造成 HCl剩余不会全部反应掉而使 Cl2不足 1mol

点燃 用试剂吸收 固体＋固体 固体＋液体 固体 (液体 )＋液体 根据气体的性质和制取要求选择 除杂、 干燥 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 固体反应物加热制气 例如：氧气、氨气等 固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等 有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等 气体发生装置 • 净 化 装 置 固态试剂 液态试剂 收集比空气重 的气体 例如：氧气、 氯气

+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO 规律：盐 1+酸 1 盐 ２ ＋酸 ２ 氯气与碱反应  将氯气通入氢氧化钠溶液中 : Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H2O 次氯酸钠， 是漂白液的有效成分 工业上生产漂白粉（精），是通过氯气与石灰乳作用制成的。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 +

导管要做到长进短出 , 氯气与金属反应时 , 气体应通入到试管底部 , 并用双孔橡皮塞 , 否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开 , 并应有尾气处理装置。 答案 : D 探究一 探究二 探究三 探究二 氯气的性质 ● 问题导引 ● 2020 年 1 月 19 日 , 黑龙江某小区的王女士将 84 消毒液与洁厕灵混用产生了氯气将其熏倒。 已知氯气是一种有毒气体 ,

有少量的白烟生成。 氯气与铜的反应 • 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2） 2020/12/18 10 氯气与铜的反应 • 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有 Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在 Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。