氯气

+H2 阴极产物 ◆◆◆ 167。 ◆◆◆ 氯碱工业所制 Cl2用途广泛，当初是谁发现了它 ◆◆◆ 167。 ◆◆◆ 你知道吗 18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒 也把精力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。 1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己发现了新元素，而且把它称为“ 脱燃素的盐酸 ”

2O反应的生成物。 次氯酸 次氯酸是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。 当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。 2HClO=====2HCl+O2↑ 光 照 或 △ ： ： H2O 、 H+、 Cl 分子： Cl H2O、 HClO、 离子： Cl、 H+、 ClO 离子方程式： Cl2＋

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成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 A.① B.①② C.①④ D.①②③④ 【 解析 】 选 D。 产物若是以固体小颗粒形式存在，现象就是烟，若是以小液滴形式存在，现象就是雾。 钠在氯气中燃烧产物是氯化钠固体小颗粒，所以现象是白烟；而氢气在氯气中燃烧产物是氯化氢，遇空气中的水蒸气形成小液滴，现象是白雾。

气有时也可作助燃剂； （ 3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应， 所以可以用钢瓶储存液氯。 氯气的化学性质 2. 与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 关于氯化氢气体： 无色气体，极易溶于水（常温下一个体积的水最多可以溶解 500体积的氯化氢气体）。

盐酸与 MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。 下图是实验室用来制取干燥 、 纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到 Cl2；请指出装置中的错误 ① 长颈漏斗应改成分液漏斗 ． ② 烧杯下应填石棉网 ． ③ 应用酒精灯加热 ． ④ 稀盐酸应改为浓盐酸 ． ⑤ 多余 Cl2应通入 NaOH溶液中 实验室还可用 KMnO4或

． ③ 应用酒精灯加热 ． ④ 稀盐酸应改为浓盐酸 ． ⑤ 多余 Cl2应通入 NaOH溶液中 该制氯气的装置图中有哪几处是错误的。 应怎样改正。 实验装置图 实验室制氯气时有如下操作 ， 操作顺序 正确的是 （ ） ① 连接好装置 ， 检查气密性 ② 缓缓加热 ， 加快反应 ， 使气体均匀逸出 ③ 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④ 往分液漏斗中加入浓盐酸 ， 再缓缓滴入烧瓶中 ⑤

沙、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42等 2 、除杂过程 : 过量 BaCl2溶液 除 SO42 过量 NaOH溶液 除 Mg2+ 、 Fe3+ 过量 Na2CO3溶液 除 Ca2+ 、 Ba2+ 过滤 除泥沙及沉淀 适量盐酸 除 CO32 精制食盐水 粗盐水 思考与讨论 • 海水中除水外，含量最多的物质是什么。 • 如何从海水中获得 NaCl

刺激性气味，（ 有毒 ，请注意闻气体气味的方法）。 （ 1）与铁反应 现象： 剧烈燃烧，生成 红棕色 的烟。 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 0 0 +3 1 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 （二）化学性质： 铁与氯气反应 .asf （ 2）与铜反应 现象： 剧烈燃烧，生成 棕黄色 的烟。 Cu + Cl2 == CuCl2 小结：

于纺织、造纸、医药、农药、冶金、自来水杀菌剂和漂白剂等。 表 1 氯的理化数据表 急性毒性： LC50:293ppm/m3,1小时（大鼠吸入） 氯是一种强烈的刺激性气体，经呼吸道吸入时，与呼吸道粘膜表面 水分接触，产生盐酸、次氯酸再分解为盐酸和新生态氧，产生局部刺激和腐蚀作用。 新生态氧的氧化作用较盐酸强，是有活力的原浆毒。 次氯酸也具有明显的生物学活性，它可破坏细胞膜的完整性和通透性，进入细胞