浓度

的平均式量为 19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： ______。 92：标准状况下，将二氧化氮和氧气按 4∶1 的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： ____。 1/1/1/28mol/L或 答题规范 语言表述、数字与单位的书写规范 学生答案案例 进行某实验需要 l/ L

2、5 1 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 ()(7)2012安徽高考用 的盐酸配制 100 mL 的盐酸用到的玻璃仪器：100 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ()答案(1) (2) (3)(4)(5) (6)(7)解析(1) 亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2误；(2)溶液中碳元素的存在形式有： 3及 者共 0.1 误；(3)要从含有少量 体混合物中提纯得到

2、5 1 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 ()(7)2012安徽高考用 的盐酸配制 100 mL 的盐酸用到的玻璃仪器：100 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ()答案(1) (2) (3)(4)(5) (6)(7)解析(1) 亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2误；(2)溶液中碳元素的存在形式有： 3及 者共 0.1 误；(3)要从含有少量 体混合物中提纯得到

Vｍ ｎ＝ CBV １．关于物质的量浓度概念的计算： 练习： 怎样用密度为 /cm3， HCl的质量分数为。

/L） 溶液的体积（ L） 溶质的摩尔质量（ g/mol） )L/m o l(M %a1000 物质的量浓度16 三、有关物质的量浓度的计算  结论： 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 17 三、有关物质的量浓度的计算  C3V3 = C1V1+C2V2 （ 混合前后溶质的物质的量总和不变 ）  18 课堂练习一 用 5molNaOH配成 500mL溶液，其浓度为

2、，背暗异唇蚓、叶绿异唇蚓、长异唇蚓和红色异唇蚓是不耐酸的种类。 土壤的氢离子浓度（）也会影响进人滞育的蚯蚓数量。 据报道，把背暗异唇蚓分别放人不同的氢离子浓度的土壤中，发现土壤越酸，则蚯蚓进人滞育越快，在氢离子浓度为 摩/升（土壤中，蚯蚓的滞育期最长。 根据蚯蚓在缓冲液中发生的神经冲动记录可以看到，蚯蚓虽然整个身体遍布酸的感觉纤维，但并未发现口前叶部分比身体其余部分敏感。

500mL水溶液 （ C） （ D） 1L水配制而成 A、 D 随堂检测一 欲配制 1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： ① 用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却玻璃棒 250随堂检测一 ③ 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体

0n m o l L L m o l  解 :4 0 . 2 0 1 6 0 / 3 2CuSOm m o l g m o l g  湖南长郡卫星远程学校 2020年下学期 制作 05 例题 2: 配制 溶液需要 CuSO4的质量是多少。 0 . 4 0 / 0 . 5 0 . 2 0n m o l L L m o l  解 :4 0 . 2 0 1 6 0 / 3

合溶液，已知溶液中〔 K+〕 =〔 Cl－ 〕 =1/2〔 Na+〕 =〔 SO42－ 〕，则其溶质可能是（ ） A． KCl， Na2SO4 B． KCl， Na2SO4， NaCl C． NaCl， Na2SO4， K2SO4 D． KCl， K2SO4， Na2SO4 12．用密度为ρ 1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为 1:4 的稀盐酸，密度为ρ 2g/cm3

用到的主要仪器 计 算： － － 称 量： 天平、药匙 溶 解： 烧杯、玻璃棒 冷却： － － 转移： 烧杯 、 玻璃棒 、 容量瓶 洗涤： 玻璃棒 定容： 胶头滴管 摇匀： － － 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差