排布

6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8。

电子数不超过 32个 [规律 ]： 例 有以下五种微粒结构示意图： 其中表示 原子 的是 ______，表示 阳离子的是 ______，表示 阴离子 的是 ______ 属于 同一种元素 的是 ______。 (填标号 ) Ne Na+ F Na S2 核电荷数为 1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般少于 4个 最外层电子数 一般多于 4个

_ __ ， 该原子的原子结构示意图为 ________。 解析： 该元素核外的三个电子层为 K 、 L 、 M层， K 、 L 层应排满，分别容纳 2 个、 8 个电子，则 M 层排2 ＋ 82＝ 5 个电子，该元素为 P ； A ＝ Z＋ N ＝ 15 ＋ 16 ＝ 31。 答案： P 31 二 、 2e－、 10e－、 18e－粒子归纳 1 ． 核外有 2 个电子的粒子 分子 ： He 、

最外层电子数 一般多于 4个 最外层电子数 以达到最多（ 2 个或 8个） 说明： 1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到 稳定结构。 是指 类似于 稀有气体元素原子的最外层电子数达到 最多（ 2个或 8个）的结构。 稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子 怎样才能达到稳定结构呢。 得失电子

D MZ2 第二节 离子化合物和共价化合物 一、离子化合物 2Na + Cl2== 2NaCl（俗名：食盐） 现象 ：产生大量的白烟 定义 ：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物 离子化合物由 离子 构成。 由活泼 金属元素 （如： K、 Ca、 Na、 Mg)和活泼的 非金属元素 (F、 Cl、 O等）之间形成的 化合物一般为离子化合物。 如： MgCl CaCl KNO3等 离子化合物里

2 ） 金属性与非金属性的递变规律 （ 3） 化合价规律 主族序数 =最外层电子数 =最高正 最高正价 + |最低负价 | =8（ H 除外 ） 在 能找到制造半导体材料， 如 ； 在 能找到制造农药的材料， 在 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。 金属与非金属交界处 硅、锗 氟、氯、硫、磷附近 过渡元素 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 =最外层电子数