ph

的氨水溶液的 c(OH)相等 pH = 2的 A、 B两种酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其溶液的 pH与溶液体积 (V)的关系如右图所示 , 则下列说法正确的是 A． A、 B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后 A酸溶液的酸性比 B酸溶液强 C．若 a = 5时 , A是强酸 , B是弱酸 D．若 A、 B都是弱酸 , 则 5 a 2 （ 2020 全国）将

展示 各组实验设计方案 ，评价优异 成功的实验需要选择正确的材料，老师搜集各组的实验方案，发现大部分同学选择过氧化氢和过氧化氢酶，为什么选择过氧化氢。 1. 组织学生围绕以下问题进行讨论 为什么从动物肝组织中提取过氧化氢酶。 PH对底物 H2O2的影响。 如果想实验进行定量，该如何选择反应装置呢。 因为预习学案中提供了 4 种实验装置，请同学区分定性及定量实验的装置。 所以

⑶ 、量筒 ———“0”刻度线，其刻度由下到上读数 ———————，最大刻度线在其 ————。 没有 由小到大 上方 ⑷ 普通滴定管的精密度为 ————— mL ⑶ 滴定管的“ 0”刻度线 —————，但并未在 —————，滴定管上的刻度由上到下，读数 ———————，最大刻度线在滴定管 ————。 上方 最上方 由小到大 下方 滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： ⑸ 滴定管使用前

倍和 n倍，稀释后两溶液的 PH值仍相同，则 m 和 n 的关系 A、 mn B、 m=n C、 mn D、 m≤ n ,混合后 pH值一定小于 7的是 (A)pH=3的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液 pH=a的氨水与 pH=b的盐酸等体积混合

体积混合，求混合后溶液的 pH。 约 两种 pH不同的强碱混合后 pH求算： 例 5：将 pH=10和 pH=11的两种 NaOH等体积混合，求混合后溶液的 pH。 酸性溶液混合 : 混合前 c(H+) 混合后 c(H+) 混合溶液pH 碱性溶液混合 : 混合前的 c(OH) 混合后 c(OH) 混合后 c(H+) 混合溶液 pH （多了一个计算步骤） 强酸与强碱溶液反应后溶液 pH求算： ②

厦门高二检测 )在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后， pH一定大于 7的是 ( ) =3的 HNO3与 pH=11的 KOH溶液 =3的醋酸与 pH=11的 NaOH溶液 =3的硫酸与 pH=11的 NaOH溶液 =3的盐酸与 pH=11的氨水 【 解析 】 选 D。 本题每组酸、碱溶液的 pH之和为 14，说明 c(H+)酸 =c(OH)碱 ，且两溶液等体积，因此，若为强酸与强碱溶液混合

2S2O3滴定 I2（ 2S2O32+I2 ==== S4O62+2I），到蓝色恰好褪去为终点，约 5 min后溶液又显色的原因： __________________。 （ 3）以紫色 KMnO4溶液为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加 ～ 1滴 KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。 约半分钟后浅红色褪去的可能原因： __________________。 【 解析

读数 ———————，最大刻度线在其 ————。 没有 由小到大 上方 ⑷ 普通滴定管的精密度为 ————— mL ⑶ 滴定管的“ 0”刻度线 —————，但并未在 —————，滴定管上的刻度由上到下，读数 ———————，最大刻度线在滴定管 ————。 上方 最上方 由小到大 下方 滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： ⑸ 滴定管使用前，应检查滴定管下端 是否漏液和存在气泡 ⑹

H2O 6 2 3 盐 水 酸 氧化物 凡是能与 酸反应生成 盐 和 水 的 氧化物 . 碱性氧化物 :例如 : Na2O BaO K2O 碱 性氧化物 金 属氧化物 都是 不都是 Mn2O7 Cr2O3等 金 属氧化物 CaO 酸 +盐 另一酸 +另一盐 HCl+AgNO3 H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3 HNO3 + AgCl↓ 2HCl +BaSO4↓ H2O+CO2↑ +

把 pH试纸浸入待测的溶液中。 后果：污染待测液；误差较大 溶液的酸碱性 比色卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 被测 样品 探究活动记录 待测物： 食醋、酸奶、肥皂、食盐、橘子、 苹果、牙膏、氨水、洁厕精、纯碱 溶液的酸碱性 比色卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 被测 样品 探究活动记录 食醋 酸奶 肥皂 食盐