热力学

2． 答： δq=dh vdp 由热力学第一定律的数学表达式和焓的定义式，可得： Δq=du+pdv= ⌠dhd(pv)⌡+pdv =dhpdvvdp+pdv =dhvdp 3．答：膨胀功（ w）是工质体积变化产生的功，是基本功。 推动功（ pv）是工质在流动过程中所传递的功。 膨胀功和推动功的代数和为技术功（ wt） ,它是工程上 可以利用的功量。 轴功（ ws）是指从机器轴端输出的有用功

于理想气体、可逆绝热过程 10．    11111111121212211nppnRTTTRnvpvpnwnn 适用于理想气体、可逆多变过程 流动功 : 1122 vpvpw f  推动 1kg 工质进、出控制体所必须的功。 技术功 : 1．st wzgcw  221 热力过程中可被直接利用来作功的能量

上式即为绝热过程方程式。 答：在 h—d 图上，沿温度值为 wett 的温度线，与相对湿度线 100% 交 于一点 a，从 a 点沿等焓线与温度值为 t 的温度线交于一点 b， b 点几位室内空气状态参数。 如右图所示。 六．计算题（共 54分） pc =（ kg•K）和 Vc =（ kg•K） 背压为 ， 出口流速 实际功量 kJ/kg, 理想功量 kJ/kg, 相对内效率 功量： ,

1 vvu C dT q  ，所以在温熵图中可用同样温度变化范围内定容过程所吸收的热量表示出来。 如同 d，定容线 12’下的面积 1342’1即表示 2在状态间的热力学能变化12u 对理想气体来说，任意状态间的焓的变化 21 2 01 pph C dT q  ，所以可用同样温度变化范围内定压过程所吸收的热量来表示。 如图 e，定压线 12’下的面积 1342’1即表示

等温： 引起压强下降的因素 V的增加。 绝热： 引起压强下降的因素 V的增加和 T 的下降。 绝热线下降比等温线快 nkTp [例 4]如图，对同一气体， I为绝热过程，那么 J和 K过程是吸热还是放热 ? pVIKJAB解： 对 I过程 0IQ IAE 对 J过程 JJ AEQ JI AA 0吸热 对 K过程 KK AEQ KI AA 0放热 [例

原理 一、熵方程 1. 熵流和熵产 rδd qsT其中 2f 1rδ qsT 吸热 “ +” 放热 “ –” 系统与外界 换热 造成系 统熵的变化。 grδd δqssT  fgδδss fgs s s   （热）熵流 30 sg—熵产， 非负 不可逆 “ +” 可逆 “ 0” 系统进行 不可逆过程 造成系统熵的增加 例 ： 若 TA = TB， 可逆，取 A为系统

坐标图上定性地画出理想气体过点 1 的下述过程，分别指出该过程的过程指数 n 应当在什么数值范 围内 (图中请标明四个基本过程线 )： 1）压缩、升温、吸热的过程 2）膨胀、降温、吸热的过程。 pvTs11 pv1n = 0n = 1n = kn( 1 )( 2 )Ts1n = 0n = 1n = kn( 1 )( 2 ) 答： (1) kn ； (2) kn1 评分

一門有關 哲學 的課 是一門有關 修練 的課 3 如何來欣賞化工熱力學呢。 用 思。

2112 lnln TTCVVCCVVp 两边同除以 CV， 并令 γCCCC mVmpVp  , // 2112 lnln1TTVV 上式写成： 122111   VTVTKTV  1（ 1） 即得： 三、理想气体的绝热过程 K为常数。 若将 T = pV/nR 代入上式得： KpV （ 2） K ’为另一常数。 若将 V =nRT/p 代入式 （ 1）

态 一种宏观状态所对应的微观状态数 左 右 a b c d 无 左 4 右 0 1 a b c d 左 3 右 1 4 b c d a c d a b d a b c 微观状态 宏观状态 一种宏观状态所对应的微观状态数 左 右 a b c d 左 2 右 2 6 a c b d a d b c b c d a b d a c c d a b 微观状态 宏观状态 一种宏观状态所对应的微观状态数 左