热力学

=qmwt= 进入蒸汽发生器中内径为 30mm 管子的压力水参数为： h1=、 v1=，入口体积流率 V =4L/s；从管子输出时参数为： h2= 、 v2=，求蒸汽发生器的加热率。 解： 24222  dA  twhq  ，又 tw =0。 于是 .7 k  hq 流出 1kg 工质所用时间 s0 02 4 001 11  VvVt  所以 k J /

MPa时，饱和温度即露点℃水蒸气密度：干空气质量：㎏㎏湿空气气体常数：查在10℃， kPa含湿量：＝析出水量：＝82 温度25℃，相对湿度50％的湿空气10000kg。 求该湿空气的露点、绝对湿度、含湿量、湿空气密度、干空气密度、湿空气容积。 解：水蒸气分压力：根据25℃，=露点：查水蒸气表，饱和温度即露点 ℃25℃,＝绝对湿度：＝含湿量：＝湿空气密度：＝干空气密度：湿空气容积：8600

： v = 71 当水的温度 t=80℃，压力分 别为 、 、 、 及 1MPa 时，各处于什么状态并求出该状态下的焓值。 解：查表知道 t=80℃时饱和压力为。 因此在 、 、 、 及 1MPa 时状态分别为过热、未饱和、未饱和，未饱和、未饱和。 焓值分别为， kJ/kg， 335 kJ/kg ， kJ/kg ， kJ/kg。 7 － 2 已知湿蒸汽的压力p=1MPa 干度 x=。

50℃热库达到热平衡的熵变 （Δ Sw1+Δ Sr1） 和此后水与 100℃热库达到热平衡的熵变 （Δ Sw2+Δ Sr2） 之和： 1 2 1 2122 1 212333( 39。 ) ( 39。 )ln39。 3 7 3 4 .1 8 1 0 1 ( 3 2 3 2 7 3 )4 .1 8 1 0 1 l n2 7 3 3 2 34 .1 8 1 0 1 ( 3 7 3 3 2 3 )

有热传导存在，当液体上下温度差达到一定值后，突然出现 许多规则的六角形对流元胞 .此时热量通过宏观的对流而传递 ,这是大量的分子在温度梯度的驱动下表现出宏观上的一致运动，是在一定条件下体系远离平衡而“自己组织起来”的过程。 在“自由组织现象”中，当某些控制量（例如 Benard 对流中液体的温度差，激光器中输入能量的功率，化学振荡中反应物浓度和体系的温度）超过一定的临界值时

以 T、 V和 T、 P 为独立参量的特性函数是什么。 （ 4） 能态方程、焓态方程各表达了什么样的物理内容。 怎样导出。 （ 5） 试述导出 Tds 方程的基本步骤。 第三章 单元系的相变 (6 学时 ) 教学目标和要求： 6要求掌握单元系在相变情况下的热力学性质。 教学重点和难点： 平衡判据，相平衡条件，开系的热力学性质，相图 教学方式： （ 课堂讲授 学时、讨论和习题课 学 时 ）

 l laN ，  l llaE  ． 根据等概率原理，分布的概率与其包含的微观态数目成正比．因此，求最大概率的分布即求微观态数极大的分布．将分布记为｛ al｝，其包含的微观态数为 W，最概然分布应满足的极值条件为 9   0}{ laW ． 为便于数学处理，注意到 lnW 与 W 的正关系，我们考虑 lnW的极值．记入约束条件，用拉格朗日（

rSm = Jmol1 0 在低温下不能自发进行 ， 逆反应可自发进行 ，高温时 ， 该反应自发进行 ④ 反应 HCl(g) + NH3(g) ===NH4Cl(s) rHm =  kJmol1 0 (放热 ) rSm =  Jmol1 0 低温下：自发进行 ,(rHm起推动作用 )；在高温下：逆向反应自发进行，正向反应不进行。 （ 4） ． 结论： 常温下： ①

TUTHCCVppTUTVpTUVP)( TUTpVU 此时： U = f [ T, V (T, p) ] 为复合函数 , 其微分为： pTVpTVVUTUTU 物理化学电子教案 第一章 热力学第一定律及热化学 代入上式得 :

力学量 非力学量 宏观 性质 能在分子水平上找到相应微 观量的性质。 能量、密度等 没有明显对应的微观量。 温度、熵、自由能等 若力学量（ B）对应微观状态 i，其相应的微观 量为 Bi，则。 表示统计平均， Pi 是微观 状态 I出现的数学 概率，。  i iii PBBB i iP 1对非力学量，在力学量计算的基础上，与热力 学结果比较而得。 由于 Pi 的多样性，一般 Bi