热力学

1K1 9 . 1 4 J  S计算环境的熵变： 0,0  WQU理想气体等温自由膨胀 0 TQS 环0K1 9 . 1 4 J 1  环境系统总 SSS自由膨胀是不可逆过程 ， 所以总熵变大于零。 67 2. 等压或等容的变温过程  21dm,TTpTTnCS12m, ln TTnCSp不做非体积功的等压过程 若 Cp,m不随温度改变

相等。 75 等容热 76 等容热 • 等容且不做非体积功 时： △ U = Qv • 等容且做非体积功 时： WQU 39。 WQU V 由热力学第一定律： 因为等容： 77 定义：系统在变化过程中 ，且 不做非体积功 时，与环境交换的热称为等压热，记作 Qp。 等压热与焓 由热力学第一定律 WQU 因为等压： WQU p 且不做非体积功：  12 VVpQU p

内能微分成为 Ｔ Ｐ 9 . dTCdVpTpTdTCdE VVV    可见，内能只是温度的函数．积分可得   0EdTCE V ． 有时用摩尔内能（ Molar Internal Energy）   0udTEu V ， 它是强度量 ． 如果温度变化范围不大，可以近似地将热容量视为常数，则有 0ETCE V  ， oV uTcu  ．

) ( 214 , 439 .2 )CO l K k P a CO s K k P aCO g K k P a CO g K k P a 设计可逆途径： 上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/9/15 练习题 是可逆相变的熵变，13,SS是定温可逆膨胀的熵变2S2222( ) ( 214 , 465 .8 ) ( ) ( 214 , 439 .2 )( ) (

）  过程方向性判据 : 在恒温恒压下 ,自发过程总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行 ,直至减至最小值 (能量最低原理 ) 2. ΔG的物理意义：  在等温等压可逆过程中 ， 体系自由能的降低等于体系所作的最大非体积功。  推导： dG=d（ HTS） =d（ U+PVTS） =dU+VdP+PdVSdTTdS =dU+PdVδQ (dT=0， dP=0可逆 ) 又 dU=δQδW

 ，在等焓变化过程中，温度是随压力的下降而上升。 32 某类气体的状态方程式为 ( b) Rp V T，试推导这类气体计算的 HR和 SR的表达式。 解： ∵ Rp0 dp VH V T pT 由  p V b RT可得： RTVbp RpVTp 00pPR RT T RH b dp bdp bppp  

ng Thermodynamics include chemical reactions such as bustion processes, such as dissolving the physical absorption or desorption chemical processes, which also involves the aspects of chemical