溶液

错。 由于 pH 为 1 的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，即 pH为 1 的硫酸溶液中由水电离出的 c (H＋) 更小， D 错。 答案 C 考点三 溶液 pH 的定性判断和定量计算 典例 3 下列叙述中正确的是 ( ) A ．等体积混合 pH ＝ a 的醋酸溶液与 pH ＝ b 的烧碱溶液 ( 已知 a ＋ b ＝ 14) ，此时溶液的 pH ＝ 7 B ．加水稀释 1 m L p H ＝

(水的密度约为 1 g/cm3)。 问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g，其中溶质的质量为 g。 (2)将 500 mL 98%的浓硫酸稀释成 15%的稀硫酸 ， 约需加水 mL(计算结果保留 1位小数 )。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为。 典型例题解析 【 答案 】 (1)500 mL浓硫酸的质量 =500 mL g/cm3=920 g， 其中含

相对的，又是统一 的。 右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、 浓溶液以及稀溶液的关系。 （ 1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶 液、稀溶液。 （ 2） %的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填 “ Ⅰ ”、“ Ⅱ ”、“ Ⅲ ”或“ Ⅳ ”）；现有一瓶接近饱和的 NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 —————— 如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲

注意事项 ① 一定温度下（决定溶解度大小的关键因素） ② 100克溶剂 ③ 饱和状态 ④ 单位是克（四要素缺一不可） 二、溶解度与溶解性的对应关系 （室温 20OC） 易溶 S10克 可溶 S1克 微溶 S1克 难溶（不溶） S 四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以 计算某物质的溶解度。 五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度 的升高而减小。 定义：

m1） /(ab) ，在 100g水中加入 m gCuSO4或加入 n g ,均可使溶液恰好达到饱和，则 m和 n的关系符合（ ） =(2500+9n) =1600n/(2500+16n) (2500+25n) A、 B、 C、 D四个烧杯中分别放入 、 Na2O、 Na2O NaOH,然后各加入 100 mL水 ,搅拌，使固体完全溶解，则 A、 B、 C、 D溶液中溶质的 质量分数大小关系（

2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度 : *比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数： ω=m溶质 /m溶液 100% 物质的量浓度： c（ B） =n（ B） /V溶液 溶解度： S/100=m溶质 /m溶剂 则饱和溶液中： ω=S/(100+S) — 均为溶质 /溶液，可以利用定义式互换。 * 有关溶解度计算应抓住的要点 (1) 某溶液中有溶质析出

度与溶解度的关系的表示式，正确的是 ［ ］ 12. 8 克三氧化硫全部溶于 992 克 水中，所得溶液的百分比浓度是 ［ ］ ％ ％ ％ ％ 13. 图中所示是 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ［ ］ 的溶解度小于 A的溶解度 t℃ 时， A的百分比浓度大于 B 的百分比浓度 A中含有少量 B 时，可用结 晶法提纯 A ℃ 时， A是微溶物质， B 是易溶物质 14. 将

10℃时将 A的溶液蒸发 5克水后析出 1克晶体，又蒸发 15克水后析出晶体 ，则 10℃时 A的溶解度为 A． 12克 B． 22克 C． 33克 D．无法计算 二、下列各题有 1~2个答案： 1 50℃时 A的溶解度为 110克，则 50℃时 A的饱和溶液中质量关系为 A．溶质∶溶剂 =11∶ 10 B．溶液∶溶剂 =11∶ 10 C．溶剂∶溶质 =11∶ 10 D．溶质∶溶液 =11∶

t1 t2 t3 温度 /186。 C 溶 Ａ 解 度 Ｂ g Ｃ 温度 ／ 186。 C （ ）８、反应前后溶液的总质量增加的是 Ａ、 Cu(OH)2 和稀硫酸 Ｂ、 Na２ CO3 溶液和稀盐酸 Ｃ、 MgCl2 溶液和 NaOH 溶液 Ｄ、 NaOH 溶液和稀硝酸 二、填空题 写出下列物质的化学式：碘酒中的溶剂 ；石灰水中的溶质 ；电解稀硫酸时的反应物。 用“ 、 、 =”符号填空： ①

由水电离产生的 C(H+)=109 mol/L，则此溶液有可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例： 例 1：常温下，浓度为 1 105mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的 C（ H+）是多少。 例 2：常温下，浓度为 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水电离产生的 C(OH)是多少。 例 3：常温的某无色溶液中 ，