溶液

是 ( ) A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥ B1水是人类生活不可缺少的物质。 日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。 有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（ ） 气而获得 B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害 C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素 D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质 A 1常温下

是不饱和溶液 C. 同温时，同种物质的饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 D. 溶解度曲线上的任意一点都表示某温度时，某物质在 100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量 A10. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ） A. 相同条件下，不同物质的溶解度一般是不同的 B. 相同条件下，物质的溶解度随溶剂的量的增减而变化 C. 同一物质的溶解度，随温度的变化而变化 D.

俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响。 • 俯视 • 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线 ， 实际加水量未到刻度线 ， 使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线 ， 实际加水量超过刻度线 ， 使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解 （ 体积不准确 ） • 二忌直接往容量瓶倒液 （ 洒到外面 ） • 三忌加水超过刻度线 （ 浓度偏低 ）

． 10－ 7 mol/L B． 10－ 6 mol/L C． 10－ 3 mol/L D． 10－ 12 mol/L CD D 【 解析 】 由水电离的 c(H＋ )＝ 10－ pH＝ 10－ 12 mol/L，由水电离出的 c(OH－ )等于由水电离出的c(H＋ )，所以， c(OH－ )也等于 10－ 12 mol/L。 ℃ 时，水的电离达到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ΔH0

增大 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后 ， 液面下降 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 讨论 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响。 • 俯 • 视 • 仰 • 视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线

)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3) 【 温馨提示 】 二、溶液中微粒 (除水分子 )浓度大小的比较 ** 单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （ 1）弱酸溶液： 【 例 1】 在 ，下列关系错误的是(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH) (H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) (H+)＞ [c(HS)+c(S2)+c(OH)]

. c(Na+) = 2c(S2) + 2c(HS) + 2c(H2S) A 练 习 2. 表示 浓度关系式正确的是（ ) A. C(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32) C. c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) D. c(Na+) =

→纯净的一氧化碳 解析：此题的考查目的是：考查学生对水、二氧化碳的检验、吸收方法以及实验装置的连接要求等知识的掌握程度，同时又要懂得这些物质之间的性质上的区别，是一题综合性较高的实验题。 答案为：（ 1）甲装置的作用是吸收水分；丙装置的作用是检验、吸收和确认 CO2。 （ 2）连接顺序为：不纯的一氧化碳 → c → d → e → f → e → f → b → a →纯净的一氧化碳 例

体积混合，求混合后溶液的 pH。 约 两种 pH不同的强碱混合后 pH求算： 例 5：将 pH=10和 pH=11的两种 NaOH等体积混合，求混合后溶液的 pH。 酸性溶液混合 : 混合前 c(H+) 混合后 c(H+) 混合溶液pH 碱性溶液混合 : 混合前的 c(OH) 混合后 c(OH) 混合后 c(H+) 混合溶液 pH （多了一个计算步骤） 强酸与强碱溶液反应后溶液 pH求算： ②

厦门高二检测 )在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后， pH一定大于 7的是 ( ) =3的 HNO3与 pH=11的 KOH溶液 =3的醋酸与 pH=11的 NaOH溶液 =3的硫酸与 pH=11的 NaOH溶液 =3的盐酸与 pH=11的氨水 【 解析 】 选 D。 本题每组酸、碱溶液的 pH之和为 14，说明 c(H+)酸 =c(OH)碱 ，且两溶液等体积，因此，若为强酸与强碱溶液混合