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个 )，与其主族序数相同。 ② 最高正价分别是：＋ 4 ＋ 5 ＋６ ＋７ (与族序数相等 )； 对应最低负价：－ 4 － 3 － 2 －１ (等于族序数减 8)。 ③ 非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。 例如： S：＋ 4； N：＋１、＋ ＋ ＋ 4； Cl：＋１、 ＋ ＋ 5。 (二 )化学性质 Cu+Cl2 → ( ) 溶液 Cu+S → (
式 —— 都能 产生氨气 10%NaOH (NH4)2SO4 10%NaOH NH4NO3 实验： （ 2）、铵盐 与碱的反应 —— 铵根离子的检验 检验方法： 先将其与强碱共热逸出 NH3 用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气 铵与碱反应的性质利用之一 —— NH3的实验室制法 （ 1）原料： NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解； （ NH4） 2CO3分解产生的 CO2
• 应用： （ 1）检验醛基的存在 （ 2）医学上检验病人是否患糖尿病 乙醛能否被 强氧化剂 氧化呢 ?? d. 被 酸性 KMnO4溶液、酸性 K2Cr2O7溶液溴水 等 强氧化剂氧化 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的 Cu（ OH） O 酸性 KMnO4溶液、酸性 K2Cr2O7溶液 溴水 等。 甲醛（ 蚁醛） 结构式： 甲醛中有 2个活泼氢 可被氧化。 分子式 ： CH2O 结构简式 ：
子，用还原剂法难以使它们从化合物中还原出 来，而用电解法。 [例 ] 2NaCl（熔融） → 2Na + Cl2 2Al2O3（熔融） → 4Al + 3O2 Na3AlF6： 冰晶石，作用助熔剂，用来 降低 Al2O3的熔点 几种金属的治炼： 钾 ： KCl(l) + Na(l) → K(g) + NaCl(l) 钛 ： TiO2+2C +2Cl2 → TiCl 4 + 2CO
① N2O5 = N2O3 + O2 （ 慢 ） ② N2O3 = NO2 + NO （快） ③ 2NO + O2 = 2NO2 （快） 52 ONkc例 ： C(s) + O2(g) = CO2(g) 22 OOkpkc 【 例 】 已知反应 aA + bB = C 在某温度下实验测得的数据如下表，求该反应的速率方程和速率常数 k。 起始浓度 (molL1) 编号 cA cB 初速
（ ） . 下列溶剂能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水和碘水中提取出来的是 （ ） 光 500℃ 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定 续加热
我是 Br2 有机物分子里 不饱和的碳原子 跟其它原子或原子团 直接结合 生成别的物质的反应叫做加成反应。 加成反应 反应方程式： 乙烯还可以与其他物质发生加成反应 C C H H H H + Br— Br H H C H C H 1, 2— 二溴乙烷 ，无色液体 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 △ CH2=CH2+HCl
CaO 浓氨水 ① CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ② 无水 CaCl2不能用来干燥 NH3（形成 CaCl28NH3) ① 通过浸湿稀硫酸起到环保作用。 ① 加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同） ② 浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热） ② 防止空气对流，使得收集的气体较纯。 铵盐的用途 ① 大量的铵盐用于生产氮肥 ③ 氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药
①壁上出现油滴，说明反应生成 新的油状物质 ； ②集气瓶内液面上升，说明随着反应进行，瓶内气 压在减小，即气体 总体积 在 减小。 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应 甲烷的结构式形成卤代物的历程 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + (一氯甲烷 ) 一氯甲烷的形成 气态 CH3Cl (二氯甲烷 ) 光 C H H H Cl C Cl H
+ 2NaOH NaX + NaXO+H2O 3S + 6KOH 2K2S +K2SO3+3H2O Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O NaOH溶液吸收 Cl2；Ca(OH)2制漂粉精 原理与 Al相似 4e 3X2 + 6NaOH 5NaX + NaXO3+H2O △ X—— Cl、 Br、 I 反应方程式 应 用 (6)与盐反应 Cl2 + 2NaBr 2NaCl