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+3 H2 ==== W + 3H2O Fe3O4 +4H2 ====3Fe + 4H2O 高温 高温 高温 通式： RxOy + y H2 ====xR + yH2O 高温 Fe2O3 +3 C ====2Fe + 3CO2 CuO + CO ==== Cu + CO2 Fe3O4 +4 CO ====3Fe + 4CO2 高温 高温 高温 C ,CO,H2都是常见的还原剂 通式： RxOy

• D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B • 3．下列叙述正确的是 （ ） • ，若含有阳离子也一定含有阴离子 • B．原子晶体中只含有共价键 • ，不含有共价键 • D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 资料 金属之最 熔点最低的金属是 汞 熔点最高的金属是 钨 密度最小的金属是 锂 密度最大的金属是 锇 硬度最小的金属是 铯 硬度最大的金属是 铬 最活泼的金属是 铯

(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 ____反应最剧烈 其次是 _____，然后是 _____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、 Fe、 Cu 金属与某些化合物溶液反应： 金属能跟其他化合物反应吗。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来 回忆 :铁和硫酸铜溶液反应的现象 ： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 Fe

气中会发生什么变化。 （ 1）常温下反应 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 化学性质： 很活泼， 常温 被空气中的氧气氧化 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 物理性质： 质软 (硬度小 )、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。 现象：先熔化成小球，后燃烧产生 黄色 火焰，生成 淡黄色 固体 2Na+O2===Na2O2 △ 钠与氧气反应 特殊的氧化物 ——

  压滤干燥加填充剂 ,  提纯分离NaOH △ NaCl固体 盐析 练习 （ 1） 在硬水中滴加少量肥皂水 ， 为什么会有白色沉淀产生。 答：硬水中的 Ca2+或 Mg2+跟肥皂的主要成分硬脂酸钠起反应生成硬脂酸钙 [Ca (c17H35COO)2]或硬脂酸镁 [Mg (C17H35COO)2]沉淀。 （ 2） 在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿。 答

• 工业制硝酸中，若氨氧化时损失 4%的氨，而一氧化氮氧化和被水吸收时，又损失一氧化氮 5%。 求 1吨氨可制得 63%的硝酸多少吨。 三、硝酸盐 性质 （二易） 易溶解 易分解 物理性质 化学性质 观察实验 ，试描述有关实验现象，并加以解释，写出有关化学反应方程式。 补充内容： 碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐和氧气，如： 2NaNO3 2NaNO2+O2 加热 Mg——

小（ 1﹕ ） 计算： • 标况下密度： 沸点： ℃ 熔点： ℃ 测定： 模拟工业制氮气 (实验动画 ) 二、氮气的化学性质 • 请你估测氮气的化学性质（试从在自然界的存在着手） • 氮元素非金属性强弱如何。 （从周期表中位置，最高价氧化物对应水化物的酸性推测） 氮族元素的非金属性较强，却为什么氮气的化学性质不活泼呢。 分析： • 从结构看： • 从电子式看： ︰ N N︰ • 从结构式看：

________________________. 放在容器口附近，观察试纸是否变蓝 略向下 距管口约 1/3处 对试管整体进行 均匀加热 装药品 碱石灰 干燥管 向下排空气法 把湿润的红色石蕊试纸 ，制气装置相同的是 ( ) • 、 HCl、 O2 • 、 HCl、 CO2 • 、 H2S、 H2 • 、 CO Cl2 C 150℃ 时， (NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物

质浮、游、 球、响 火焰呈淡蓝色 反应后的溶液加入酚酞 ,变红 ,说明有碱性物质生成 沉在底部 ,不熔成小球也不发出声响 干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化 钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢 , 说明羟基中的 H原子的活泼性 __________ 乙醇的性质是由它的 __________决定的 官能团 乙醇 水 想一想 :实验现象说明了什么问题 ? 火焰呈淡蓝色 钠浮在水面上

C6H6 特点：苯分子具有平面正六边形结构 (难氧化、易取代、可加成 ) OHCOOHC 22266 61215   点燃 现象：有明亮的火焰并带有浓烟（含碳量 92％） 注意：苯易燃烧，但难被酸性高锰酸钾氧化 苯的燃烧 . + Br2 FeBr3 Br + HBr 苯的溴代反应 . ① 溴为纯溴，溴水不与苯发生反应，但苯可以通过萃取使溴水褪色。 ②苯与溴的取代反应需要催化剂。