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E始 + E终 热量 E始 + E终 热量 吸热反应 终态物质能量高 始态物质能量低 物质变化中的能量变化 NaOH(s)→ NaOH(aq) ＋ Q 物质变化中的能量变化 NaOH(s) NaOH(aq) +Q 能量变化示意图 I2(s) → I2(g) － Q I(s) － Q I(g) 物质变化中的能量变化 思考 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1

键； 共价双键中一个 σ键，另一个是 π键 共价三键中一个 σ键，两个是 π键 有机物中的共价键 C – H 是 σ键。 C—C 是 σ键。 C=C 一个 σ键，一个 π键。 C ≡Ｃ一个 σ键，两个 π键。 乙烯、乙炔分子中 CC σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。 小 结 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称

氯化碳（ 有机溶剂、灭火剂 ） 甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应 注意 ：有机反应方程式用 “ ” ，不用“ = ”。 甲烷的分解反应 甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解； 甲烷的高温分解反应方程式 ： CH4 C＋ 2H2 高温 小结：。 只含碳、氢元素的有机物叫烃 . 含碳元素的化合物称为有机化合物 . （分子式、电子式、结构式、空间结构） 反馈练习： 下列物质中属于有机物的是： （ ）

4， HNO3 , H2O2 Na2O2 H2S S 重点： 难点： H2S+Na2S→ H2S+ZnSO4 → H2S+CuSO4 → H2S+FeSO4 →。

有机物的性质 二、最简单的有机物 —— 甲烷 甲烷俗称沼气，是在隔绝空气情况下，主要由植物残体分解而成的。 形成： 甲烷是由碳和氢组成的化合物，化学式是 CH4

有毒，常用作有机溶剂； （ 2）苯的熔点为 ℃ ，用冰冷却可凝结成无色晶体。 沸点： ℃ 二、苯的物理性质： 想一想： 苯分子中碳与碳之间是一种介于单键和双键之间的独特的键，那苯的化学性质如何呢。 猜 想： 苯的化学性质应介于 烷烃 和 烯烃 之间： 既有一些烷烃的性质，也有一些烯烃的性质。 思考与交流 三、苯的化学性质： 苯也是烃类，可以燃烧，但产生较多的黑烟。 原因。 氧化反应

C、甲酸甲酯 D、丙烯酸 D 下列各组物质中，不论两种物质以何比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的 CO2质量不变的是 （ ） A、乙炔和苯 B、乙醇和乙酸 C、甲醛和葡萄糖 AC 葡萄糖 不能 发生的反应是 （ ） A、水解反应 B、银镜反应 C、酯化反应 D、氧化反应 A 下列四种有机物中，既能发生酯化反应又能发生加成反应、还能和新制的 Cu(OH)2反应的是 （ ） ①

O2： 3Fe＋ 2O2 =Fe3O4 S： Fe＋ S =FeS 铁与水反应 4Fe+3O2+6H2O===4Fe（ OH） 3 铁钉上有深棕色絮状沉淀生成 隔绝空气无反应 没有水参与反应无反应 • 在常温下，放置于水

金属最外层电子数 ，易 e 化合价 ，作 剂 ＜ 4还原升高失去地壳中元素的含量依次是： O Si Al Fe Ca 元素的存在形式：化合物 —— 化合态 单质 —— 游离态 地壳中各元素含量 : 一、金属和非金属的反应： 实验 1： Na暴露在空气中 结论： Na比 Mg和 Fe更活泼 反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）

方法可以鉴别 FeCl3溶液和 FeCl2溶液 ? FeCl2 FeCl3 探究：怎样区分 FeCl3和 FeCl2溶液。 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加 KSCN溶液 加 NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ （ 浅绿色 ） （ 白色 ）