上科版

(B)衰变与电子俘获； (C)衰变和 衰变； (D)+衰变与电子俘获。 (前移一位 )  衰 变：放出氦核子核比母核 前移两位  衰 变： 后移一位 + 衰 变：前移一位 电子俘获：前移一位 +衰变的位移定则是（ ）。 A、子核在元素周期表中的位置比母核前移一位； B、子核在元素周期表中的位置比母核前移两位； C、子核

要原料： 氨气、空气、水 主要设备： 氧化炉、吸收塔 主要原理： NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 尾气处理 : 实验室制法 : NaNO3 + H2SO4 (浓 ) === NaHSO4 + HNO3↑ 微热 思考：微热而不强热的原因。 硝酸的制备 工业生产： NH3 NO NO2 HNO3 H2SO4 H2O NO2

O4酸性溶液氧化。 但可以在空气中燃烧，燃烧时火焰 很明亮 ，且有 浓烟。 ③ 磺化： （ 2）加成反应 [例 1]（ 1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 ，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：。 （ 2）烷烃中脱去 2 mol氢原子形成 1 mol双键要吸热。 但 1， 3环己二烯脱去 2

案 】 (1)①④ • (2)2H ＋ ＋ 2e － ―→H 2↑( 写 2H2O ＋ 2e －―→ 2OH－ ＋ H2↑同样也可 )， Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ • (3)4OH － ―→ 2H2O ＋ O2↑ ＋ 4e － ( 写2H2O―→ 4H＋ ＋ O2↑＋ 4e－ 同样也可 ) 26 • (4)用拇指按住管口 ， 取出试管 ， 靠近火焰 ，放开拇指 ， 有爆鸣声

氨水中存在着下列平衡： NH3•H2O NH4+ + 平衡向逆方向移动，同时使 C(OH)增大，应加入的物质是（ ） C C 足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快， 为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列 物质中的（ ）

强碱 酚酞变红 不分解 中强 酚酞变红 加 热分解 两性 酚酞 不 变红 加 热易分解 碱性 易 与水反应 碱性 与水 缓慢 反应 碱性 与水 不 反应 氧化物与水反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag 氧

变成刺激性气味。 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 C— C— H H H H H O— H C被氧化还原 两个氢脱去与 O结合成水 化 学 性 质 脱水反应－－（分子内脱水） 乙醇和浓硫酸加热到170℃ 左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。 实验室里可以用这个方法制取乙烯。 浓 H2SO4 1700C H C C H CH2=CH2 +H2O

油等。 工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气流与熔融金属铝作用而制得。 某课外兴趣小组在实验室里通过下列装 置制取少量纯净的无水氯化铝。 （ 1） A 装置中发生的反应的化学方程式为： ___________________________。 （ 2）在 E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 ____________________。 （ 3）从 A 装置导出的气体若不 经过 B 、 C

反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是 ( ) % % % % 1molCH4 与 Cl2 发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗的 Cl2为 ( ) CO、 CO2和水蒸气，此混合气质量为 ，当其缓慢经过无水 CaCl2时， CaCl2质量增加。 原混合气体中 CO2的质量为 ( ) ，只能用排水集气法收集的是 ( ) HNO3反应 HNO3混合共热

产物 D． 1 mol 视黄醛最多能与 5 mol H2 加成 解析： 视黄醛的分子式为 C20H28O， A错；视黄醛和维生素 A分子式不同， B错；从甲、乙的分子组成和结构式可看出，甲 → 乙是 — CHO― → — CH2OH， C对； 1 mol视黄醛最多能与 6 mol H2加成， D错。 答案： C 15． （山东省聊城市 2020 届高三年 级 12 月月考）