升高

5、 2O=生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解a 2+2 = H 2O 2H 2O=H 2S=3S2H 2 高 温 2点 燃 2还原性2 2 催 化 剂 加 热 2水、溴水、碘水、+、硝酸、H 2，不稳定对环境的影响形成酸雨 引起温室效应鉴别的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别的漂白性，用品红溶液鉴别（3）的制法工业制法：4+11 温 2验室制法：2 H

6、烟雾C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用2除去 体，最好选用的试剂是 ()A蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液3下列说法中正确的是 () A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒4在空气中能稳定存在的物质是 () A石灰水 B氯水 C次氯酸钠

7、C气体通入 与水反应可得到硅酸3下列关于 ()A、分别是碳酸和硅酸的酸酐 B和 O 2是酸性氧化物，是两性氧化物 D和 列说法正确的是 ()A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B根据反应 高 温 O 2可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得澄清的硅酸溶液D二氧化硅常被用来制造光导纤维5下列表述正确的是 ()人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料

3、 2 + 2K+ + g + + 2 + + H+ + + ：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 弱电解质：弱酸：H+ + H+ + H+ + H+ + H+ + S 2 弱碱：H) 3 3元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 （二）导电能力1金属导电

7、性训练( 1我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量2）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑） ，这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是 ()A除硫、磷杂质 B适当降低了含碳量C掺进合金元素 D改善表面的结构性质2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为 2u=2。 向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

4、全） ，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。 2化学性质（1）与非金属单质的反应 2 = = = =点 燃 【实验 3一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象。 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体（。

3、、回顾以下操作要点1药品的取用（1）固体药品粉末状或小颗粒状药品：用_取用；块状药品：用_取用。 （2）液体药品少量液体：用_吸取；一定量液体：用_量取；较多量液体：可_。 2加热（1）给液体加热时，可使用_、_、_、_。 （2）给固体加热时，可使用_或_。 （3）加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。 烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

6、= = = 提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。 如，2O 24H 2O。 = = = = = 铵盐都能与碱反应 2O= = = = = 2a(2 2H 2O= = = = = 2O= = = = = 提示：铵盐与强碱的反应可用来检验 存在。 其离子方程式： 4浓溶液或加热时写为： H 2O 4 = = = = = 稀溶液不加热时写为： 2O 42检验 4在含有 溶液中加入强碱并加热

6、、洗涤 发酵、医药、灭火器相互转化 H 2O；少量盐酸 体加热； 液二、焰色反应1概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。 2操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。 3常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 4应用：检验元素的存在；制焰火、信号弹。

2、由同种（或一种）元素组成的 ，例如：氧气（液氧） 、水银、液氯。 （6）化合物：由 种或 种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。 （7）氧化物：由 种元素组成且其中一种是 元素的化合物， 例如：水、一氧化碳、二氧化碳。 （8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分是生石灰（。 生石灰属于哪种类别的物质。 生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。