速率

反应速率用 NO来表示为多少。 =0 .002mol/(Ls) △ c (NO) = △ n (NO) V = 5L = mol/L V(NO) = △ c (NO) △ t = 4NO+6H2O 高考资源网，您身边的高考专家。 [练习 4续 ] 反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5升的密闭容器中进行 .30秒后 ,NO 的物质的量增加了 , 此反应的平均反应速率 用

强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑴ 、⑸、⑹、⑺、⑻ 小结：化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变 在一定温度下，可逆反应： A2(气 )+B2(气 ) 2AB(气 )达到平衡的标志是 (A) A B AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化

为 ； (3)前 2s与后 4s比较，反应速率 较快，其原因可能。 s s 前 2s 前 2s时段盐酸浓度比后 4s时段大 第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全 转化为生成物呢。 167。 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个 可逆反应。

等效平衡的三种类型 ① 恒温恒容：对于 “ 不等气反应 ” ,只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的 物质的量 与原平衡相同，则两平衡等效。 ② 恒温恒容：对于 “ 等气反应 ” ，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的 物质的量之比 与原平衡相同，则两平衡等效。 ③ 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量

q 时 平衡 压强 压强不再变化，当 m ＋ n ＝ p ＋ q 时 不一定平衡 M 一定，当 m ＋ n ≠ p ＋ q 时 平衡 混合气体的平均相对分子质量 M 一定，当 m ＋ n ＝ p ＋ q 时 不一定平衡 可能的情况举例 是否已达 平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色

② 若 m＋ n＝ p＋ q(其他条件一定 )总压强不变 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化 ， 当体系温度一定 (其他不变 ) 平衡 颜色 当体系的颜色 (反应物或生成物的颜色 )不再变化时 平衡 列举反应 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 体系的密度 ① 反应物 、 生成物全为气体 ， 定容时 ， 密度一定 不一定平衡 ② m＋ n≠ p＋ q， 等压 、 等温

后变浅 ?  科学探究 1中 ,为何 FeCl3溶液催化效果比 CuSO4溶液效果好 .  用 H2SO4催化淀粉水解实验中 ,为何加热时颜色浅 ,冷却后会恢复原来的颜色 ?  化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。 但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应 ,只有少数分子的碰撞能发生反应 ,这种能够发生反应的碰撞称为 有效碰撞 . 

22。

学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C 有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 C、比较反应速率的快慢 例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应： N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A、 ν

反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 用同一反应体系中 不同物质 表示 同一速率 时，其 数值比 一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比。 一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。 因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 练习：反应 A