速率

平衡移动的方向 增大 [反应物 ]或减小生成物浓度 减小 [反应物 ]或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度 增大体系压强 减小体系压强 催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向 12 练习 1 氢氧化镁在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固） Mg2 + + 2OH –

大，但活化分子百分数没有增大，且对于固体或液体间的反应，化学反应速率不会增大；在 B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在 C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。 (2)选项 A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项 B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热

用 Zn与稀 H2SO4反应来制取氢气 ， 常加少量 CuSO4来加快反应速率。 为了研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响 ， 某同学设计了实验方案 (见下表 )， 将表中所给的试剂按一定体积混合后 ，分别加入到四个盛有相同大小的 Zn片 (过量 )的反应瓶 (甲 、乙 、 丙 、 丁 )中 ， 收集产生的气体 ， 并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是 ( ) 实验试剂

%， 解得 x＝ ；反应 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)为气体体积增大的反应 ， 混合物的混乱程度增大 ， 是一个熵增的过程 ， 其 ΔH＝－ kJmol－ 1 2＋ kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1；在题给电化学合成氨的装置中 ， 阴极得电子的是 N2， 电极反应式为： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 【 重点例题 2】

应用 【思路点拨】 解答本题要明确以下两点： ( 1 ) 根据计算公式： v ＝Δ cΔ t，依据给出 条件，正确求出B 的浓度。 ( 2 ) 利用反应速率之比等于化学计量数之比，确定 A 、B 在 5 m i n 时的浓度。 专题 2 化学反应与能量转化 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 【解析】 5 m i n 时 D 的浓度为 0 . 5 m ol / L ，则 D

秒钟浓度变化正确的是 A NO： B H2O： C NH3： D O2： 练习 4．在密闭容器中进行可逆反应， A跟 B反应生成 C，反应速率 v(A)、 v(B)、v(C)之间存在以下关系： v(B)＝ 3v(A)，v(C)＝ 2v(A)， 3v(C)＝ 2v(B)，则该反应可以表示为 A A＋ B C B 2A＋ 2B 3C C 3A＋ B 2C D A＋ 3B 2C 小结：

浓度变化表示该反应的速率，填入表中。 从表格的每一组数据中可以得到什么结论。 交流与讨论 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 固体和纯液体浓度为定值，不能表示反应速率。 实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。 归纳与小结 在恒温

反应速率 越大。 ［实验 3］ 将实验 2的三只试管，用水浴加热 , 观察发生的变化。 结论 3: 其他条件相同时， 温度越高， 反应速率 越大。 增大压强 反应物的浓度增大 反应速率增大 有 气体 参加的反应 压强 结论 4: 练习 2：增大压强，能使下列反应速率加快的是（ ） A． Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应 B． CO和水蒸气在一定条件下反应生 成 CO2和 H2 C．将

温 冷水中 温度升高可以加快化学反应速率。 实验 25 现象 结论 加入 MnO2粉末 加入 FeCl3溶液 不加其它试剂 加快 H2O2分解的催化剂。 实验 26 想一想 (1)人们为什么使用电冰箱储藏食物 ? ◆ 使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。 (2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细 ,并混匀后再进行反应 .原因是什么 ? ●

有 V(A)︰ V(B)︰ V(C)︰ V(D)＝ a︰ b︰ c︰ d ④ 固体或纯液体，其浓度可视为常数。 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/ (Lmin)，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） (Lmin) (Lmin) C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/