速率
尼乌斯活化能之 定义式 例 . 某化学反应在 300K 及 290K 下进行时，⑴反应速率相差 2 倍；⑵相差 3 倍，求反应的 Ea。 • 解： 121221 lnkkTTTRTEa10 m olkJEa⑴ 10 m olkJEa⑵ 活化能对速率常数随温度变化的影响 Ea 的物理意义 (对于基元反应 ) ： 活化能（ Activation
/h。 （ 3）若将图中的碳酸氢钠溶液换成等量 浓氢氧化钠溶液，在 20℃ 、无光条件下， 30min后，针筒的容量需要调至 ，才能使水滴仍维持在 X处。 则在有光条件下该植物的实际光合速率是 mL/h。 三、测溶氧量的变化 黑白瓶法 例 3 某研究小组从当地一湖泊的某一深度取得一桶水样，分装于六对黑白瓶中，剩余的水样测得原初溶解氧的含量为 10mg/L，白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为黑布罩住的玻璃瓶
+nB(g) pC(g)+qD(g) M点前：化学反应从反应物开始， v(正 )＞ v(逆 ) M点： 达到平衡 M点后：升高温度 A％增大 (C％减小 )，平衡左移， H﹤ 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) L线为平衡线，即 L线上所有的点都是平衡点 E点： v(正 ) v(逆 ) F点： v(正 ) v(逆 ) 3． （ 2020天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入
: ①逆过程 G与正过程的 G数值相等，符号相反。 ②如果一个反应是多个反应的和，总反应的 rG 等于各反应 G之总和。 二、判 断一个反应进行的方向时，如果： rG0反应自发进行 rG0反应不自发进行 rG=0平衡状态 当 rG0时 (产物的 G反应物的 G)该反应就自动向生成产物的方向进行，在反应中反应物不断减小而产物不断增加， G为广度性质，当 G反应物 =G产物 即
试管 1 2～ 3mL 5% 2滴、 1mol/L 冷水 试管 2 2～ 3mL 5% 2滴、 1mol/L 室温 试管 3 2～ 3mL 5% 2滴、 1mol/L 热水 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。 化学反应速率的影响因素 结论 较快 很快 慢 实验 26 在三支大小相同的试管中各装入 2～ 3mL 5%的 H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量 MnO2粉末、1滴管
么。 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量。 •燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。 将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。 ◆ 【 例 1】 （ 2020 承德高一检测）已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)+bB(g) cC(g) 起始浓度（ mol/L） 0 2 s末浓度（ mol/L）
A的转化率为 50%时所需的反应时间称为半衰期，用 表示。 2/1t对于一级反应 ,其半衰期为： ,2102/1 cc t 因半衰期： ,ln // 21021 ktcc tln 则 2121/ln ktln kkt 6930221 .ln/ ln 零级、一级、二级反应的速率方程总结： *仅适用于只有一种反应物的二级反应。 反应 级数 反 应 速 率 方 程 积 分 速 率 方 程
v v正 【 练习 2】 在密闭容器 ,一定条件下进行反应 ,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若 增大压强 或 升高温度 ,重新达到平衡 ,变化过程均如图所示 ,则对该反应叙述正确的是 ( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C． m+np+q D． m+np+q B D 2020/11/4 三、常见的化学平衡图象 转化率 压强（温度）曲线 [例 3] 有一化学平衡
反应物的微粒间直接碰撞而一步实现的化学反应 ， 称为 元反应。 大多数化学反应要经过若干个元反应才能完成 ， 这类反应称为 复合反应。 在复合反应中，速率最慢的步骤决定了总反应的反应速率，称为复合反应的 速率控制步骤。 二、质量作用定律 当其他条件一定时 ， 反应物浓度越大 ， 化学反应的速率越快。 对有气体参加的化学反应 ， 增大压力 ， 反应速率也会随之增大。 质量作用定律指出 :
0 70 DGCWWU2 42 4017 0 0 CELLOAD取值大小与该小区的吸收突发话务、减少拥塞的能力存在一定的关系。 初期我们认为， CELLOAD越大，越能吸收话务，拥塞会越少；但是 通过本次试验大量数据表明，结论并非如此，以下举几个例子（具体数据见下表 7）： （ 1）、 DGCBTU3： BPC=27， CELLOAD=40，总话务为 ，总拥塞为 2696次； DGCBTU3：