酸碱

酸碱指示剂 PH试纸 有人用 PH试纸测出某溶液 PH为 ? 若用蒸馏水将 PH试纸湿润后测定某待测液的酸碱度 ,结果会怎么样 ? 复分解反应类型与条件 反应物类型 • 酸 + 金属氧化物 • 酸 + 碱 • 酸 + 盐 • 碱 + 盐 (都可溶 ) • 盐 + 盐 (都可溶 ) 生成物条件 有气体 或水

导 电 示 意 图 定向运动 自由移动的离子 电解质溶液 电离 外电场 导电 电解质的电离 （ 1）电离： 电解质在 水溶液中 或 熔融状态下 ，产生 自由移动离子 的过程。 （ 2）电离方程式 用 化学式 和 离子符号 表示电离过程的式子 如： NaCl = Na+ + Cl HCl = H+ + Cl H2SO4 = 2H+ + SO42 HNO3 = H+ + NO3 条件 结果 书写规则

明显，在滴定时不宜使用 点击播放动画 【 实验 】 向 20mL ，观察指示剂的变化情况，绘出 pH的变化曲线图。 pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。 酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。 滴定管和滴定管的使用。 洗涤 23次，并排 出下端尖嘴处的气泡。 “ 0”刻度上方 23厘米处。 “ 0”刻度或“

2、合 物 和 氨都 含 有 氢 ， 但 并 不 是 酸。 德 国 比 希 弥 补 了 戴 维 的 不 足 ， 为 酸 和 碱 下 了 更 科 学的 定 义 ： “所 有 的 酸 都 是 氢 的 化 合 物 ， 但 其 中 的 氢 必 须 是 能 够 很 容 易 地 被 金 属 所 置 换 的。 碱 则 是 能 够 中 和 酸 并 产 生 盐 的 物 质。 ”但 他 不 能 解 释 为 什 么

治疗  先查肌酐：对于肾功能不全病人的补钾要谨慎  补充镁  补充钾到接近  口服补钾容易引起消化道不适：单次最大剂量 40mmol  静脉补 KCl 应小于 10mmol/hr（外周静脉）或小于 20mmol/hr（中心静脉）（ 15%的 KCl 10ml 相当于 20mmol） 高钾血症 1. 病因  假性：取血过程 中溶血、 PLT 或 WBC 急剧增加  摄入过量：食物

中，气泡变小或消失，最后无气泡。 分析：对于气泡前有后无，会使 V标实际变多，致使C测偏大 （ 3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致 C测偏大。 （ 4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。 分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使 C测 偏大。 （ 5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 分析：这时会使待测液的总量变少

夹、铁架台、锥形瓶。 标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。 酸式滴定管 —— 用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、 Br KMnO4等，不能盛放 NaOH、 Na2SiO3） 碱式滴定管 —— 可盛放碱性物质或无氧化性的物质 锥形瓶 —— 盛放待测溶液，有利于振荡操作 2. 滴定操作 (1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面 (2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数 (3) 计算

合溶液中 , 加入适量的铁粉 , 充分反应后过滤 ,滤纸上的 物质是 ［ ］ 和 Fe 和 Cu 11. 下列各组物质中，可共存于水溶液中的一组物质是 ［ ］ A 氯化钠、硝酸银 、氯化铜 、硝酸铜 、氯化氢 12. 对于浓硫酸的稀释操作 ,现提出如下注意事项 :① 边稀释 ,边搅动溶液。 ② 将水沿器壁加入到浓硫酸中。 ③ 稀 释 操 作 要 缓 慢 进 行。 ④ 可 在 量 筒 中 , 也

，溶液 变红。 碱电离出的阴离子全是 氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。 盐酸及其可溶性盐 (Cl) 物质 检验方法及现象 反应原理或化学方程式 酸溶液 (H+) 滴入紫色石蕊，溶液 变红。 （加入较活泼的金属也可以。 ） 酸电离出的阳离子全是 氢离子 ，因而能使指示剂发生变色反应。 碱溶液 (OH) 滴入紫色石蕊，溶液 变蓝 ，或滴加无色酚酞，溶液 变红。 碱电离出的阴离子全是

.M点溶液比 P点溶液中氯化钠的质量分数大  D .沉淀完全时， m1的数值为 80 0 40 m1 m（ NaOH溶液 ） /g M m(Cu(OH)2)/g P 思路点拨  首先，知道发生的化学反应有 2个， 10%的NaOH溶液首先与 100 g混合溶液中 HCl反应，最后与 CuCl2反应生成沉淀 Cu(OH)2，接着分析图象中坐标轴的量，曲线的起点、转折点