酸碱

属（ H前 ） + 酸（ HCl和稀硫酸 ） （ 2）金属 +盐（ 金属排在盐中金属元素的前面 ） Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Zn+ H2SO4 == ZnCl2 + H2 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 单质 + 化合物 单质 + 化合物 Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag

+2NaOH==Na2SiO3+H2O △ 达标测试 下列试剂中，可以将氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种溶液一次区别开来的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液 下列四组溶液，不用加其他任何试剂，只需要组内两两物质之间反应，就能加以鉴别的是（ ） A、 HCl、 Na2CO CaCl NaNO3 B、 Na2SO BaCl K2CO KNO3 C、 K2SO

棒或器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 四、碱的通性 碱的水溶液跟酸碱指示剂反应 某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱和酸反应 碱和盐反应 １、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 =

确量取而成为已知值，实验测定值为 V标 或V未 ，最后计算出 c未。 练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。 例 1：用 ，滴定完成时用去盐酸溶液。 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 例 2：用 ，滴定完成时用去 NaOH溶液。 计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么。 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好”

变化且在 半分钟内 不褪色。 计算：根据 nc酸 V酸 =nc碱 V碱 进行计算。 问：某同学用 滴定某浓度的 HAc溶液。 指示剂的选择 ————————。 设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴定碱。 你认为用哪一种方法更合理，说明理由。 这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。 实验编号 待测醋酸的体积（ mL） 滴定前读数 （ mL） 终点读数 （ mL）

离子引起的，也有可能是钡离子引起的。 练习一 １、取稀 HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、 Fe粉常温下两两能反应的有哪些。 专题２ 物质的相互反应 物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复． 实验室要用 Fe、 CuO、 H2SO4为原料制取 Cu, 你能想出两种办法吗。 Fe+ H2SO4 = FeSO4 +

番茄汁、汽水、肥皂水、自来水、 醋、酱油、洁厕灵、用马桶 疏通剂配置的溶液、草木灰水 其他用品： PPT课件、纸巾 教学 手段 主要教 学方法 在学生分组实验的基础上 ， 利用 PPT演示文稿引导学生进行探究学习 教学过程 环节 1：从生活事例引出溶液酸碱度的表示方法和测定 环节 2：从生活事例引出盐酸和氢氧化钠是否反应，探究中和反应及其实质 环节 4：反思与巩固 环节 3

滴定管的种类： 酸式滴定管：活塞是玻璃 ， 不能装碱液 碱式滴定管：有一段橡皮管 ， 不能装酸和氧化性物质 （ 如酸性高锰 酸钾 ） 、 腐蚀性物质 （ 如溴水 ）。 滴定管的构造： “O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※ 滴定时 ， 所用溶液不得超过最低刻度。 量筒、托盘天平的精确度分别是 、。 平视 ， 滴定后应稍等几分钟 ， 当内壁上液体顺利流下后才 能读数。 要求

酸钾 ） 、 腐蚀性物质 （ 如溴水 ）。 滴定管的构造： “O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※ 滴定时 ， 所用溶液不得超过最低刻度。 量筒、托盘天平的精确度分别是 、。 平视 ， 滴定后应稍等几分钟 ， 当内壁上液体顺利流下后才 能读数。 要求：精确到小数点后两位。 如： 滴定管的使用： ① 准备工作： 检查是否漏水 、 洗涤 、 润洗 （ 用待装液润洗 2～ 3次 ） 、

Ac、 ClO等生成弱酸； ② OH与 NH4+、 Cu2+、 Fe3+ 等生成弱碱； ③ H+与 OH生成水。 （ 4）因 发生氧化还原 反应而不能大量共存 Fe3+、 MnO4与 I、 S2不能大量共存 练习 且溶液为无色透明的离子组是 A． K+ 、 MnO4－ 、 Na+、 Cl－ B． K+、 Na+、 NO3－ 、 CO32－ C． Na+、 H+、 NO3－ 、 SO42－ D．