酸碱

质量的 Fe Mg Zn Al与足量的盐酸反应放出氢气 最快的是 _______，最多的是 ______，如以上的两种金 属混合物 28g与盐酸反应放出氢气 1g,则这两种金属可能 是 __________。 将铁加入以下溶液中铁的质量将增加的是： A H2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4 酸：  什么叫酸。  酸为什么有通性。  酸如何分类的。 如何命名。 

确量取而成为已知值，实验测定值为 V标 或V未 ，最后计算出 c未。 练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。 例 1：用 ，滴定完成时用去盐酸溶液。 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 例 2：用 ，滴定完成时用去 NaOH溶液。 计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么。 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好”

D.(NH4)2SO4与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 2.(2020 年汕头市 )某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号 )： (2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号 )： (3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑ +X，则 X 的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填 “ 酸 ” 或 “ 碱

属（ H前 ） + 酸（ HCl和稀硫酸 ） （ 2）金属 +盐（ 金属排在盐中金属元素的前面 ） Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Zn+ H2SO4 == ZnCl2 + H2 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 单质 + 化合物 单质 + 化合物 Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag

盐 + 盐 = 盐 + 盐 酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 酸 + 盐 = 酸 + 盐 碱 + 盐 = 碱 + 盐 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 金属 + 盐 = 金属 + 盐 （注意各类反应发生的条件） 跟踪练习二： 完成下列物质的转化： 酸 碱 盐 盐 2 1 Cu CuO CuCl2 Cu（ OH） 2 Cu（ NO3） 2 3 HCO3

O3 、Na2SO CuSO BaCl2中的一种或几种组成 ,做实验得到以下结果： ① 将这些固体粉末加到水中 ， 得到白色沉淀 ， 上层清液为无色； ② 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出 ， 该粉末中一定含有 ， 一定不含有。 Na2SO4 、 BaCl2 CaCO CuSO4 ⑴ 若 E， F皆为蓝色，则 C是。 如果 B 是水， 那么 A是。 如果 B是酸溶液，而 A不溶于水，

酸 盐溶液 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 —— 色 —— 体， —— 溶于水，放出 —— 、易 —— 可以用作 —— —— 色粉末， —— 溶于水，它的水溶液俗称 —— 使石蕊试液变 —— 色，使酚酞试液变 —— 色 蓝 红 使石蕊试液变 —— 色 使酚酞试液变 —— 色 蓝 红 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— CO2+Ca（ OH） 2 —— NaOH+HCl—— Ca（

l2 BaCl2 KOH三种无色溶液 MgCl2 BaCl2 KOH NH4+ Cu2+ SO4 2 – CO32 Ag+ Fe3+ (NH4 )2 SO4 Cu SO4 Fe2 (SO4)3 (NH4 )2 CO3 MgCl2 BaCl2 KOH 滴加 Cu SO4 白色沉淀 蓝色 沉淀 BaCl2 无现象 MgCl2 KOH 例 :用酚酞试液鉴别稀硫酸、 Ba(OH)稀盐酸

氢氧化钠可吸收水和二氧化碳 （ Na2CO310H2O） （ Na2CO310H2O） （ Na2CO310H2O） （ Na2CO3）。

性增强 碱性增强 pH=7时 ，溶液呈 中性。 pH＞ 7时 ，溶液呈 碱性。 pH越大，碱性越强。 pH＜ 7时 ，溶液呈 酸性。 pH越小，酸性越强。 （ 3）控制溶液 pH的重要性 ① 工厂里 锅炉水 pH不能过小（ 否则腐蚀锅炉） ② 人体血液 pH为 ～ （小于 中毒） ③ 农作物 适宜在中性或接近中性的土壤中生长（ pH范围为 4 ～ ） （ 4）溶液的酸碱性和酸碱度 ① 定性