酸碱

性增强 碱性增强 pH=7时 ，溶液呈 中性。 pH＞ 7时 ，溶液呈 碱性。 pH越大，碱性越强。 pH＜ 7时 ，溶液呈 酸性。 pH越小，酸性越强。 （ 3）控制溶液 pH的重要性 ① 工厂里 锅炉水 pH不能过小（ 否则腐蚀锅炉） ② 人体血液 pH为 ～ （小于 中毒） ③ 农作物 适宜在中性或接近中性的土壤中生长（ pH范围为 4 ～ ） （ 4）溶液的酸碱性和酸碱度 ① 定性

氢氧化钠可吸收水和二氧化碳 （ Na2CO310H2O） （ Na2CO310H2O） （ Na2CO310H2O） （ Na2CO3）。

H2O2 —— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶盐分解 KClO3—— CaCO3—— CuSO4 5H2O —— Ca(HCO3)2 —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属 +酸→盐 +氢气 （① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Zn + H2SO4 — ⑵金属 +盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3

物分解 H2O —— H2O2 —— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶盐分解 KClO3—— CaCO3—— CuSO4 5H2O —— Ca(HCO3)2 —— 3）置 换反应：（化合价一定改变） ⑴金属 +酸→盐 +氢气 （① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Zn + H2SO4 — ⑵金属 +盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4

0aac H K c H K c   1. 一元弱酸（碱） 当 ， 且 时 ， 可认为 c（ H+） 与 相比可忽略 ， 由 （ 47） 式可得： （ 最简式 ） （ 4－ 9） 当 ， 但 时 ， 则水的解离不可忽略 ， 但 c(H+)可忽略 ， 得： （ 4－ 10） aa KcHc  )(20a a Wc K K/ 500aacK  waa KKcHc

→ 一元弱酸 A． 最简式： （ CKa≥ 20Kw及 C/Ka≥ 500） B． 近似式： (CKa≥ 20Kw及 C/Ka500） (CKa20Kw及 C/Ka≥ 500） acKH  ][24][ 2 aaa CKKKH aw cKKH  ][→ 一元弱碱 A． 最简式： （ CKb≥ 20Kw及 C/Kb≥ 500） B． 近似式： （ CKb≥ 20Kw及

气道阻塞 , 胸廓病变 , 肺疾患 , 呼吸肌使用不当 二、呼吸性酸中毒 respiratory acidosis (二 )分类 : : (三 )机体的代偿调节 :肺失去代偿调节功能 ,肾代偿耒不及发 挥 ,主要靠细胞内外离子交换和细胞内缓冲 . ECF: H++Buf→HBuf ( 微不足道 ) 缓冲 离子交换 :H+__K+, Cl+__HCO3(红细胞 ) ICF 缓冲 H+ 入细胞内

用酚酞指示剂 . 6．用 NaOH 溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃 ? 分别应采用何种指示剂指示终点 ? H2S04， H2S03， H2C204， H2C03， H3P04 答：根据 是否符合 cKa≥ 108 和 cKa1/cKa2≥ 104 能够进行准确滴定和分别滴定的条件 进行判断 , 其中H2S03 和 H3P04 当浓度不低于 ， 结论见下表 ： 突跃数 指示剂

弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。 大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。 其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的。 所谓 食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。 食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。

Cu(I), Cu(II)， 氧化态增高，硬度加大 Fe(II), Fe(III), Fe(VI) K2FeO4, PtF62, NaCo(CO)4, Pt[P(CH3)3]4 AlF63, HgI42 硬，软和交界（绿）阳离子和碱结合的稳定常数 配合物基础和配位立体化学 1. 配合物 (plexes)的基本观念 2. 配体的主要类型 3. 配合物的几何构型 4. 配合物的异构